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				把100g濃度為18mol?L-1、密度為ρ的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的硫酸，則加入水的體積（ ）
          A．小于100mL
          B．等于100mL
          C．大于100mL
          D．等于100/ρmL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列式計(jì)算及硫酸的濃度越大，密度越大，w越大來分析，注意水的密度與硫酸的密度�。�
          解答：解：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，
          則100g×w1=（100g+x）×w2，
          18mol?L-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的硫酸，
          由c=及硫酸的濃度越大，密度越大，
          則w1＞w2，w1＜2w2，
          所以＜2，
          解得x＜100g，
          又水的密度約為1g/mL，
          則加水的體積小于100mL，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度較大，學(xué)生容易忽略密度與濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，水的密度與硫酸的密度大小．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
40
50
70
          

          
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
          

          
FeSO4?7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
-
-
          

          
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
          實(shí)驗(yàn)室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計(jì)了如下方案．
          （1）完成實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：
          ①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去
          鐵屑表面的油污
          鐵屑表面的油污
          ，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
          ②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
          硫酸亞鐵
          硫酸亞鐵
          （填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為
          0.045
          0.045
          mol；
          ③加入
          5.94
          5.94
          g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
          （2）回答下列問題：
          ①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時(shí)應(yīng)注意：a
          過濾洗滌操作速度要快
          過濾洗滌操作速度要快
          ；b
          步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
          步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
          ；
          ②加熱、濃縮溶液時(shí)，不濃縮至干的理由是
          因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
          因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
          ；
          ③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是
          因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
          因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
          ；
          ④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定．
          Ⅰ） 滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在
          酸式
          酸式
          （酸式或堿式）滴定管，操作時(shí)用
          右
          右
          手拿錐形瓶；
          Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ；
          Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)
          ；
          Ⅳ） 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
          1
          V
          1
          V
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
40
50
70
          

          
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
          

          
FeSO4?7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
-
-
          

          
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
          實(shí)驗(yàn)室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計(jì)了如下方案．
          （1）完成實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：
          ①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去______，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
          ②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為______（填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為______mol；
          ③加入______g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
          （2）回答下列問題：
          ①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時(shí)應(yīng)注意：a______；b______；
          ②加熱、濃縮溶液時(shí)，不濃縮至干的理由是______；
          ③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是______；
          ④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定．
          Ⅰ） 滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在______（酸式或堿式）滴定管，操作時(shí)用______手拿錐形瓶；
          Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：______；
          Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______；
          Ⅳ） 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為______mol/L．
          

			
          

			
          
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