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          【題目】蛋白質和多肽的主要區(qū)別在于蛋白質（ ）
          A. 相對分子質量更大 B. 含有的氨基酸數(shù)目更多
          C. 空間結構更復雜 D. 氨基酸的排列順序變化更多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：由多個氨基酸分子脫水縮合形成的一條鏈狀結構的化合物，叫做多肽．
          氨基酸首先進行脫水縮合形成多肽，多肽逐漸形成肽鏈，然后肽鏈再盤曲、折疊，就形成具有一定空間結構的蛋白質分子．
          解：A、多肽的分子量有可能比蛋白質高，A錯誤；
          B、蛋白質的氨基酸數(shù)可能比多肽少，如胰島素的氨基酸數(shù)只有51個，B錯誤；
          C、根據(jù)蛋白質和多肽的形成過程可知，蛋白質和多肽的主要區(qū)別是蛋白質具有空間結構，C正確；
          D、蛋白質和多肽中氨基酸的排列順序變化多端，D錯誤．
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是（ ）
          A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
          B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25
          C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
          D. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能獲得成功的是
          A.用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯
          B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯
          C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
          D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是
          A. 該電池的優(yōu)點是不產生污染氣體，且液體燃料便于攜帶
          B. 電池內部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負極
          C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量
          D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）含有相同分子數(shù)的SO2、SO3氣體，同溫同壓下，體積之比為_________，物質的量之比為__________，物質的質量之比為____________，氧原子的個數(shù)之比為________。
          （2）足量的金屬Al與200mL3mol/L鹽酸完全反應，生成標準狀況下的氫氣體積為_________L。反應中消耗的鋁為_________g，該反應轉移的電子數(shù)目為___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是一種重要的金屬，下圖是工業(yè)生產中利用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程。下列說法不正確的是
          A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺
          B. 向鋁土礦中加入NaOH溶液的反應方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          C. NaOH在生產過程中可以循環(huán)使用
          D. 將等質量的鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的物質的量一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于乙炔的說法錯誤的是
          A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子
          B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直
          C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的
          D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A 13.8g與0.95molO2恰好反應，生成標準狀況下CO2 17.92 L，lmolA與足量碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體22.4L（標準狀況）。D也能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，經(jīng)測定A的相對分子質量不大于200，各有機物的轉化關系如圖所示：
          已知：
          （l）A的分子式是________,E的結構簡式為_________。
          （2）寫出反應類型，② ：_________，⑤ __________。
          （3）H與A互為同分異構體，寫出符合下列條件的H的結構簡式________。
          ① 屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基
          ② 苯環(huán)上的一氯代物只有2種
          ③ lmolH與足量NaOH溶液反應最多可消耗2molNaOH。
          （4）寫出化合物G的結構簡式：______________。
          （5）寫出由C生成D的化學方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：
          （1）裝置中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應的離子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。
          （2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為__________，裝置D用于檢驗SO2的_____性質；
          （3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________；
          （4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是___________________，所用硫酸為70％濃硫酸，不用稀硫酸原因是______________。
          （5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。
          方案1: 
          ① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          方案Ⅱ: 
          ② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格（計算過程）: ____________。（空氣中二氧化硫的體積分數(shù)小于0.05％表示合格）
          

			
          

			
          
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