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          （1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。
          （2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
          （3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反應(yīng)中NH3消耗6．8 g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）
              >        5：2
          （2）2 KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) == 1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
          （3）0．3 NA或1．806×1023個(gè)

          試題分析：（1）HCl失去10電子給KMO4，且KMnO4作氧化劑，氧化性大于HCl。氧化產(chǎn)物是Cl­2，還原產(chǎn)物是MnCl2。（2）利用電子得失相等和原子個(gè)數(shù)守恒，可以配平。（3）反應(yīng)了6．8g的NH3,,實(shí)際發(fā)生氧化反應(yīng)的0．1mol NH3，應(yīng)轉(zhuǎn)移0．3 NA個(gè)電子。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
          (1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應(yīng)在第5 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________。

          t℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
          時(shí)間(min)
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0. 200
          		0. 300
          		0
          		0
          2
          		0. 138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0. 116
          		0. 216
          		0. 084
          		 
          6
          		0. 096
          		0. 266
          		0. 104
          		 
           
          (2)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示：
          ①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
          ②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是________(填標(biāo)號(hào)，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
          A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
          Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋、KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。
          (3)推算出x＝________，y＝________。
          (4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
          (5)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
          ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
          對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是：
          A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物
          B．兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
          C．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原
          D．氧化性：MnO4—> S2O82—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列褪色過(guò)程不是因?yàn)檠趸�原反應(yīng)而褪色的是（  ）
          A．SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色
          B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅
          C．SO2氣體能使品紅溶液褪色
          D．在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍(lán)色褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
          （1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：
          2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
          ①該反應(yīng)中的氧化劑是       ，還原劑是       。每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移        mol電子；
          ②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。                               
          （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
          ①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                               ；
          ②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       。
          （3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
          A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺(tái)的鐵圈中：
          B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
          C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
          D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：
          E．放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
          F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
          G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔：
          H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
          正確操作步驟的順序是：                                     。
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
          該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                        。
          若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
          （3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
          ①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2
          ②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2
          （1）反應(yīng)①中的氧化劑是___________________；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是________________。
          （2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知______。
          a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3
          c．還原性：I－＞Mn2＋           d．還原性：I2＞NaHSO3
          （3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
          ③__________________________________________________________。
          （4）三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)________（填序號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)
          ①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
          ③2B-+Z2→B2+2Z-
          由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
          A．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。
          B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
          C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
          D．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 
          A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
          B．用熱的純堿溶液清洗油污
          C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來(lái)檢驗(yàn)病人是否患糖尿病
          D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅
          

			
          

			
          
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