Question

光氣（COCl₂）的分解反應(yīng)為：COCl₂（g）Cl₂（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol^－1。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14 min的COCl₂濃度變化未標(biāo)出）：

下列說(shuō)法正確的是

A．COCl₂在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率：v（5～6）< v（15～16）

B．第10 min時(shí)，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前：v（正）>v（逆）

C．第12 min時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c（COCl₂）≈ 0.03 mol·L^－1

D．第14 min時(shí)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，隨著平衡的移動(dòng)，COCl₂的轉(zhuǎn)化率減小

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A.由圖像可知， COCl₂在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率：v（5～6）>v（15～16）D. 第14 min時(shí)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，隨著平衡的移動(dòng)，COCl₂的轉(zhuǎn)化率增大。故正確選項(xiàng)是BC。

考點(diǎn)：可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

點(diǎn)評(píng)：該題需要學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的掌握熟練，需要對(duì)圖像中曲線的變化趨勢(shì)進(jìn)行分析，并對(duì)應(yīng)平衡移動(dòng)的規(guī)律，關(guān)鍵抓住起點(diǎn)，拐點(diǎn)，和曲線的變化趨勢(shì)。