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          【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物可以是
          A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】
          用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯() 。為使原子的利用率達(dá)到最高達(dá)到100％。因?yàn)楸驳姆肿邮綖?/span>C3H4，甲基丙烯酸甲酯的分子式為 C5H8O2，二者相差C2H4O2，還可以加入CO、H2，C3H4、CO、H2按照1:2:2加入或還可以加入CO和CH3OH實(shí)現(xiàn)，C3H4、CO、 CH3OH按照1:1:1加入。因此選項(xiàng)為AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：
          完成下列填空：
          (1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是_____________。
          (2)過(guò)濾I所得濾液中含有的離子是________；過(guò)濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是______________。
          (3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。
          II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過(guò)程如下：
          取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90℃，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下，過(guò)濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來(lái)的時(shí)，保持70℃過(guò)濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：
          (4)過(guò)濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
          (5)為檢測(cè)硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過(guò)量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：
          已知：烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代，且能發(fā)生雙烯合成如。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)X中含有的官能團(tuán)為_____________________________________；
          (2)Y→Z的化學(xué)方程式為_____________________________；
          (3)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________；甲是A的一種同分異構(gòu)體，其能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：，甲的名稱為________；
          (4)由可以合成。按合成路線的順序，涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，某實(shí)驗(yàn)小組三位同學(xué)選用含NaHCO3的樣品(質(zhì)量均為m1g)和其它合理的試劑，進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：
          甲用重量法確定CO2的質(zhì)量，裝置如下圖： 
          (1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
          (2)實(shí)驗(yàn)中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用之一是把生成�?/span>CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。
          (3)不能提高測(cè)定精確度的措施是___________。
          a．向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
          b．向B內(nèi)滴加酸時(shí)不宜過(guò)快
          c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
          d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管
          乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當(dāng)______________________________________________________時(shí)，停止滴定。平行測(cè)定三次，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為_____________。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          待測(cè)液體積
          (mL)
          消耗鹽酸體積(mL)
          初讀數(shù)
          末讀數(shù)
          1
          20.00
          0.00
          25.02
          2
          20.00
          0.20
          28.80
          3
          20.00
          1.30
          26.28
          丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。
          (4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液； 
          (5)若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測(cè)得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。
          (6)確定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進(jìn)行填寫)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為最佳。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          X
          Y
          W
          n（起始狀態(tài)）/mol
          2
          1
          0
          n（平衡狀態(tài)）/mol
          1
          0.5
          1.5
          A.該溫度下達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
          B.該反應(yīng)方程式可表示為：X+2Y=3W
          C.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0
          D.恒溫恒容時(shí)，增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率提高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動(dòng)小組擬探究H+濃度對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時(shí)間。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          Ⅳ
          10%H2O2的體積/mL
          5.0
          5.0
          V1
          V2
          20%硫酸的體積/mL
          0
          0.5
          1.0
          V3
          水的體積/mL
          15
          14.5
          V4
          13.5
          所需時(shí)間t/s
          t1
          t2
          t3
          t4
          已知酸性條件下時(shí)：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中MnO2的作用是__。
          （2）上表中V1=__mL，V3=___mL。
          （3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是
          A.已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C+CO22CO △H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變
          C.當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6molL1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液
          D.待反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達(dá)到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          (25)
          下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )
          A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
          B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑
          C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
          D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)抽煙對(duì)人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的CO被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO。實(shí)驗(yàn)表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：
          ①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________。
          ②抽煙后，吸入肺部的空氣中測(cè)得的CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L－1。已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K=220，這時(shí)HbCO的濃度__________HbO2濃度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。
          (2)把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是________和__________。（填序號(hào)“I”“II”“III”或“IV”）
          (3)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          根據(jù)題意完成下列各題：
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，升高溫度，K值 ________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②在500 ℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=___________________。
          ③在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是__________
          a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)增大
          

			
          

			
          
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