Question

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）

A．反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的ΔH>0

B．在T₂時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v_正<v_逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．恒壓密閉容器中通入1 mol CO(g)和1 molH₂O(g)，發(fā)生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1 mol H₂O(g)和1 mol CO(g)的混合氣體，v_正、v_逆反應速率隨時間t變化的示意圖如下。

 

Answer 1

C

解析:根據(jù)圖像可知，隨溫度的升高CO₂的濃度逐漸增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，即反應是吸熱反應，A正確。在T2時D點的濃度大于平衡濃度，因此該點要達到平衡狀態(tài)，則其濃度一定要減小，所以反應必須向逆反應速率方向移動，B正確。C點比A點溫度高，反應物的轉(zhuǎn)化率也高，所以C點反應物的濃度就小，C不正確。要保持恒壓，則再加入1 mol H₂O(g)和1 mol CO(g)時，容器的容積必須增大，但由于反應前后體積不變，所以平衡不移動。由于體積增大，導致生成物的濃度減小，反應速率降低，所以選項D是正確的。答案選D。