Question

（17分）（1）AgNO₃的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                             ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電池反應(yīng)的離子方程式                             
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2—水解所至。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                        
                                                               
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁     m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：                               
正極：                            ；

②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用________。

A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨

③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的________極。
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是          ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>         （用a、b表示）。
②負(fù)極反應(yīng)式為                        。
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>                                 。

Answer 1

（1）酸（1分），Ag⁺+ H₂O  AgOH+H⁺(1分)，硝酸（1分）
4Ag⁺+2H₂O4Ag+O₂↑+4H⁺(2分)
（2） 向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確（2分）。（其他試劑合理也給分）
（3）B（1分）；＜（1分）
(4)①負(fù)極：2Fe→2Fe^2＋+4e^－（1分）
正極：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－(1分)
②C（1分）　③負(fù)（1分）
（5）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分），a→b（1分）
②2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-(1分)
③增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率（1分）

解析