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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          以下鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的方法中錯誤的是(  )
          A.將加熱兩種固體產生的氣體通入澄清石灰水中
          B.將兩種固體配成稀溶液,分別加入稀CaCl2溶液
          C.將兩種固體配成稀溶液,分別加入Ba(OH)2溶液
          D.在兩種固體中分別加入同濃度的鹽酸,看產生氣泡的速率
          A.NaHCO3不穩(wěn)定,加入易分解,生成二氧化碳氣體,而加熱Na2CO3不分解,可鑒別,故A正確;
          B.加入CaCl2溶液,Na2CO3反應生成沉淀,而NaHCO3不反應,可鑒別,故B正確;
          C.加入Ba(OH)2溶液,都反應生成沉淀,不能鑒別,故C錯誤;
          D.加入鹽酸,NaHCO3反應較劇烈,可鑒別,故D正確.
          故選C.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          和NO的混合氣體40ml。,緩緩通人盛足量的裝置后,體積縮小到20mL,則混合氣體中和NO的體積比不可能是
          A.1:2B.3:4C.3:2 D.5:4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          結合如圖所示的實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器略去未畫)

          回答下列問題:
          (1)在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)燒杯.該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是:______,通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體,______更穩(wěn)定.
          (2)若某Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質,除去雜質的方法為______;若某NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質,除去雜質的化學方程式為______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          下列四種鑒別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行?可行的寫出實驗現象及結論,不可行的說明理由
          (1)2支試管中分別放入約1g的兩種試樣,分別滴入10滴水______.
          (2)將試樣配成物質的量濃度相同的溶液,分別滴入數滴酚酞______.
          (3)2支試管中分別放入約1g的兩種試樣,分別加熱______.
          (4)2支試管中分別放入約1g的兩種試樣,分別加入足量的稀鹽酸______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          如圖是兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器略去未畫)

          回答下列問題:
          (1)實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)燒杯,該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是:______,通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體,______更穩(wěn)定.
          (2)實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應,觀察到的實驗現象是:包有Na2O2的棉花著火燃燒.寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式______,棉花能著火燃燒說明該反應特點是______.
          (3)取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱,將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收,測得生成沉淀4.0g.求(要求寫出計算過程):
          ①生成的CO2氣體體積(標準狀況下)
          ②原混合物中碳酸鈉的質量分數.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量,現設計了如下實驗:

          已知:(1)該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
          (2)常溫下,硅能和NaOH發(fā)生反應:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
          請回答下列問題:
          (1)固體A的成分是            ;
          (2)生成固體B的離子方程式為                            
          步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ;
          (3)檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為                        
                                                                      ;
          (4)該樣品中鋁的質量分數是                         ;(用a、b表示)
          (5)下列因操作不當,會使測定結果偏大的是                     
          A.第①步中加入NaOH溶液不足B.第②步中加入鹽酸不足時
          C.第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌D.第④步對沉淀灼燒不充分

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          學習小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
          查得資料: 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
          Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗: 取適量牙膏樣品,加水攪拌、過濾。
          (1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________。
          (2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是________________。
          Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定:利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數。

          依據實驗過程回答下列問題:
          (3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有______
          (4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________________
          (5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是_________(填標號)。
          A.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體;    
          B.滴加鹽酸不宜過快;
          C.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置  
          D.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          (6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_________。
          (7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是______________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作達不到實驗目的的是

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下:

          (1)制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                        
          (2)如圖所示,過濾操作中的一處錯誤是            。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是                    。高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是             。

          (3)在25℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水,先生成           沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式                         (已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)
          (4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

          裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是                          ;F中試劑的作用是                        ;用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為             
          (5)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體0.896L(標準狀況),向反應后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為         g。

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