Question

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學(xué)式

Ba（OH）₂

；    B的化學(xué)式

CuCl₂

．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
D→H+P：

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A+B：

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

F+鹽酸：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是

取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解

．

Answer 1

分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）₂，由C

△

D（黑色固體）

H2

Cu+P（無色液體），故D為CuO，P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E

Na2CO3溶液

無色溶液G

硝酸銀、硝酸

白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂；
由無色溶液E

Na2CO3溶液

白色沉淀F

鹽酸

無色氣體+無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液

硫酸

白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答：解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）₂，由C

△

D（黑色固體）

H2

Cu+P（無色液體），故D為CuO，P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E

Na2CO3溶液

無色溶液G

硝酸銀、硝酸

白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂；
由無色溶液E

Na2CO3溶液

白色沉淀F

鹽酸

無色氣體+無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液

硫酸

白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（1）由上述分析可知，A為Ba（OH）₂；B為CuCl₂；
故答案為：Ba（OH）₂；CuCl₂；
（2）D→H+P為CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2，用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
故答案為：；
（3）A+B反應(yīng)是氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅與氯化鋇，反應(yīng)離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
F+鹽酸是碳酸鋇與元素反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）CuCl₂溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有Cl^-；
故答案為：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

點(diǎn)評(píng)：本題以無機(jī)框圖題的形式考查C、Cu、Cl、S等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、離子檢驗(yàn)和邏輯推理能力、化學(xué)用語的書寫能力，本題中H為紅色金屬，C為藍(lán)色沉淀，D為黑色固體，P為無色液體等均為解題突破口，推出H、D、C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系利用逆推與順推相結(jié)合進(jìn)行推理判斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理能力有較高要求，難度較大．