Question

【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應過程中測定的部分數據如表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：v（0﹣1）v（0﹣2）；v（0﹣2）v（1﹣2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據是

Answer 1

【答案】
（1）＞；＞
（2）=；5
（3）溫度；＜；因為X增大時，CO的平衡轉化率降低，平衡逆向移動
【解析】解：（1）由表中數據，0﹣1min內，△n（CO）=1.2mol﹣0.9mol=0.3mol，由方程式可知△c（COCl2）=△c（CO）=0.3mol，則v（COCl2）= =0.15mol/（L．min），0～2min內△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，由方程式可知△c（COCl2）=△c（CO）=0.4mol，則v（COCl2）= 0.1mol/（L．min），1min﹣2min內，△n（CO）=0.9mol﹣0.8mol=0.1mol，由方程式可知△c（COCl2）=△c（CO）=0.1mol，則v（COCl2））=△c（CO）= =0.05mol/（L．min），v（0﹣1）＞v（0﹣2）；v（0﹣2）＞v（1﹣2） ， 故答案為：＞；＞；（2）4min內，反應的氯氣為0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，由方程式可知參加反應的CO為0.4mol，故4min時CO為1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，與2min時CO的物質的量相等，則2min、4min處于平衡狀態(tài)，在2min～4min間，v（Cl2）正 =v（Cl2）逆 ，
由方程式可知，平衡時生成COCl2為0.4mol，該溫度下平衡常數K= = =5，
故答案為：=；5；（3）正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，CO轉化率增大，而圖中隨X增大時，CO的平衡轉化率降低，平衡逆向移動，則X為溫度，正反應為放熱反應，故a＜0，
故答案為：溫度；＜；因為X增大時，CO的平衡轉化率降低，平衡逆向移動．
（1）根據v= 計算v（COCl2）比較大�。唬�2）4min內，反應的氯氣為0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，由方程式可知參加反應的CO為0.4mol，故4min時CO為1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，與2min時CO的物質的量相等，則2min、4min處于平衡狀態(tài)；
由方程式可知，平衡時生成COCl2為0.4mol，平衡常數K= ；（3）正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，CO轉化率增大，而圖中隨X增大時，CO的平衡轉化率降低，平衡逆向移動，則X為溫度，正反應為放熱反應．