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          （2013?廣州三模）實驗室可用NaNO2+NH4Cl
            △  
          .
           
          NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：NaNO2+NH4Cl
            △  
          .
           
          NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合價由-3價升高為0，N元素的化合價由+3價降低為0，以此來解答．
          解答：解：NaNO2+NH4Cl
            △  
          .
           
          NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合價由-3價升高為0，N元素的化合價由+3價降低為0，
          A．NaNO2發(fā)生還原反應，故A錯誤；
          B．NH4Cl中的氮元素被氧化，故B錯誤；
          C．反應中只有N元素的化合價變化，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；
          D．生成1molN2轉移電子的物質(zhì)的量為1mol×（3-0）=3mol，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣州三模）如下實驗操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣州三模）根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
          

          


          
元素代號
A
B
C
D
E
          

          
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
          

          
主要化合價
+1
+3
+2
+6、-2
-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣州三模）下列實驗裝置能夠達到目的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?廣州三模）根據(jù)Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開實驗探究．

          實驗I：操作步驟為：
          ①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
          ②打開裝置a上活塞一段時間；
          ③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
          （1）裝置b中裝有
          飽和NaHCO3
          飽和NaHCO3
          溶液．
          （2）步驟②中，當觀察到
          e裝置中產(chǎn)生白色沉淀
          e裝置中產(chǎn)生白色沉淀
          時，才能進入步驟③．
          實驗Ⅱ：探究反應產(chǎn)物及反應機理．取反應后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進行如下實驗：
          ①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
          ②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
          ③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，
          稱量得固體質(zhì)量為3.94g．
          ④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
          （3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是
          將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復上述操作2～3次
          將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復上述操作2～3次
          ．
          （4）通過實驗數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？
          C、Na2O和Na2CO3
          C、Na2O和Na2CO3
          ．其中
          Na2CO3
          Na2CO3
          固體最大，為
          21.2
          21.2
          g
          （5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
          12Na+7CO2
            △  
          .
           
          3C+2Na2O+4Na2CO3
          12Na+7CO2
            △  
          .
           
          3C+2Na2O+4Na2CO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?廣州三模）某工廠廢液中含有苯酚、乙酸，實驗小組對該廢液進行探究，設計如下方案：
          己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸點：乙酸118℃、苯酚182℃．
          （1）寫出②的反應化學方程式
          +CO2+H2O→+NaHCO3
          +CO2+H2O→+NaHCO3

          （2）②中分離B的操作名稱是
          分液
          分液

          （3）現(xiàn)對物質(zhì)C的性質(zhì)進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在答題卡上填寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋．
          限選試劑：蒸餾水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1　KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液．
          

          


          


          


          
實驗操作
預期現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
          

          
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩．

          出現(xiàn)
          出現(xiàn)


          白色渾濁
          白色渾濁
          		

          苯酚常溫下
          苯酚常溫下


          溶解度不大
          溶解度不大
          

          
步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管
          滴入過量飽和溴水
          滴入過量飽和溴水

          振蕩
          振蕩
          		

          產(chǎn)生白色沉淀          		

          苯酚與溴發(fā)生取代反應，
          苯酚與溴發(fā)生取代反應，


          生成三溴苯酚白色沉淀
          生成三溴苯酚白色沉淀
          

          
步驟3：往c試管
          滴入幾滴FeCl3溶液
          滴入幾滴FeCl3溶液


          振蕩
          振蕩
          		

          溶液
          溶液


          變?yōu)樽仙?/div>
          變?yōu)樽仙?/div>
          		
C與加入的試劑發(fā)生顯色反應．
          （4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，加入濃度為0.0500moL?L-1的溴水溶液30mL，放置．待反應完全后，加入過量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203標準溶液滴定生成的I2，耗去Na2S203標準溶液11.80mL．則試樣中C物質(zhì)的量的計算表達式  為：
          （0.0500mol/Lx30.00x10-3L-1/2x0.1100mol/Lx11.80x10-3L）x1/3x40
          （0.0500mol/Lx30.00x10-3L-1/2x0.1100mol/Lx11.80x10-3L）x1/3x40
          ．
          （部分反應離子方程式：I2+2S2O
           
          2-
          3
          =2I-+S4O
           
          2-
          6
          ）
          

			
          

			
          
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