【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（ ）
A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B. 加入試管1的固體是丙
C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出
D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是乙＞甲=丙
【答案】B
【解析】
由圖像分析，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)溶解度受溫度變化影響不大，丙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低；圖2是在30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，所以試管1中為丙，試管2為甲或乙。
A. 在描述溶解度時，要指明對應溫度，因此在不同溫度下甲物質(zhì)的溶解度不一定比乙物質(zhì)的溶解度大，故A錯誤；
B. 加入試管1的固體是丙，故B正確；
C. 試管2可能為甲或乙，向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中不一定有晶體析出，故C錯誤；
D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是乙＞甲＞丙，故D錯誤；
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)。查閱資料得知：CuCl是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精，能溶于濃鹽酸，其熔融物導電性很差。
(1)CuCl為__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量 KI溶液可能發(fā)生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反應為主要反應，則Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
(3)實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應制備氯化亞銅，其反應原理和流程為：
CuCl2+Cu+2HCl(濃)
2HCuCl2(無色)
2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反應流程中，加入氯化鈉的目的是________________________。
②常溫下，CuOH的Ksp為1.0×10-14，則Cu++H2OCuOH+H+的平衡常數(shù)為：________
③為得到純凈的CuCl晶體，最好選用__________（填編號）試劑進行洗滌。
a．蒸餾水 b．稀硫酸 c．氯化銅溶液 d．乙醇
④CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的化學方程式為__________。實驗時，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最終可得到產(chǎn)品0.16g，則實驗的產(chǎn)率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2A(g)+B(g) 
2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
壓強 A的轉(zhuǎn)化率 溫度 | P1(MPa) | P2(MPa) |
400℃ | 99.6% | 99.7% |
500℃ | 96.9% | 97.8% |
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式與事實相符且書寫正確的是（ ）
A. 煉鐵高爐中生成鐵：3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
B. 鋁放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C. 向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D. 向小蘇打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/ mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B. T1溫度下該反應平衡時NO2的產(chǎn)率為25%
C. 達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L－1
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可通過如下反應獲得：2NO(g)＋Cl2(g) 
2ClNO(g)。
（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3
則K3＝________(用K1和K2表示)。
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結構為Cl—N===O)：
化學鍵 | N≡O | Cl—Cl | Cl—N | N===O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH＝_______kJ·mol－1。
（3）按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖(a)所示：
①該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為________。
③若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數(shù))。
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5時達到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分數(shù)可能是圖(b)中D、E、F三點中的________點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應aA(s)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示：則以下正確的是
A. T1＞T2，Q＞0
B. T2＞T1，Q＞0
C. P1＜P2，a+b=c+d
D. P1＜P2，b=c+d
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