【題目】運(yùn)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是（ ）
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(
)是第Ⅶ
族，其氫化物的穩(wěn)定性小于
③根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈(
)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y
A.①③④B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥
【答案】B
【解析】
①由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，所以金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，①正確；
②砹(At)是第VIIA族，非金屬性Cl＞At，其氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，②正確；
③Mg原子最外層電子處于其軌道的全充滿(mǎn)狀態(tài)，因此Mg的第一電離能比Al大，③錯(cuò)誤；
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，氨氣的水溶液顯堿性，甲烷不溶于水，HF的水溶液為酸性，④錯(cuò)誤；
⑤鉈(TI)與鋁同主族，Tl的金屬性大于Al，其單質(zhì)只能與鹽酸反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；
⑥若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X+是原子失去最外層1個(gè)電子形成的，Y2-是原子獲得2個(gè)電子形成的，所以原子序數(shù)：X>Y，⑥正確；
可見(jiàn)正確的說(shuō)法是①②⑥，故合理選項(xiàng)是B。
孟建平小學(xué)滾動(dòng)測(cè)試系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過(guò)對(duì)下列分子結(jié)構(gòu)的觀察來(lái)推測(cè)它的性質(zhì):
(1)苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和____反應(yīng)。
(2)—CH
CH2部分可發(fā)生____反應(yīng)和___反應(yīng)。
(3)寫(xiě)出此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
(4)試判斷此有機(jī)物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關(guān)敘述正確的是
A.a<0
B.可測(cè)量容器總壓強(qiáng)變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C.溫度為830℃時(shí)，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時(shí)v正>v逆
D.溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是
A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B. CuO＋H2
Cu＋H2O
C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存
B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D.1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；
③SiHCl3與過(guò)量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)31.8℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為__。
（3）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置已略去)。
①裝置B中的試劑是__，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是__；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及___；
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是___(填字母)。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用黑鋇灰(主要成分為BaS)與軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制取Ba(OH)2·8H2O和MnCO3的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(l)“水浸、氧化”時(shí)，BaS先轉(zhuǎn)化為Ba(OH)HS溶液，MnO2再氧化Ba(OH)HS。寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
(2)過(guò)濾1所得“Ba(OH)2濾液”制得Ba(OH)2·8H2O，還需經(jīng)過(guò)的具體實(shí)驗(yàn)操作有_________，經(jīng)干燥得到Ba(OH)2·8H2O產(chǎn)品[已知Ba(OH)2在20℃、60℃、80℃時(shí)溶解度依次為:3.76g、17.65g、101.4g]。
(3)“濾渣2”的主要成分為_______(填化學(xué)式)；“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；“濾液3”中可回收的產(chǎn)品為__________(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。
（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式。
__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__
（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（5）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，寫(xiě)出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：__。
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA
C.常溫常壓下，7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
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