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          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     ) 
          A．A、B、C的分子數(shù)比為132       
          B．A、B、C的濃度相等 
          C．C生成的速率與C分解的速率相等   
          D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡的特征為1.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。2.各物質(zhì)的濃度保持不變。A選項(xiàng)，各物質(zhì)在達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)不一定是按化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例存在。所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)是各物質(zhì)的濃度保持不變，不是相等，所以B 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D應(yīng)該為單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)消耗3n mol B
          考點(diǎn)：考查判斷一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          保持相同的溫度，可逆反應(yīng) 2A (g)  + B（g） 2C（g）在1×105 Pa和1×106 Pa條件下分 別達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比較（   ） 
          A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）
          A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1 
          B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2 
          C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大 
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：
          N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（    ）
          A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 
          C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2)不相同 
          D．點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
          A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
          B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
          D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時(shí)，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表
          t /min
          		0
          		2
          		4
          		6
          V(O2)/mL
          		0.0
          		9.9
          		17.2
          		22.4
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A．0～2min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快
          B．0～6min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
          C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol·L－1
          D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．C生成的速率與C分解的速率相等    
          B．A、B、C的濃度相等 
          C．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2         
          D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）800℃時(shí)在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表： 
          時(shí)間/s
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          n(NO)/mol
                     		0．020
                     		0．010
                     		0．008
                     		0．007
                     		0．007
                     		0．007
           
          （1）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_________________。
          （2）下圖中表示NO2的變化的曲線是________， 
          用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=_____。     

          （3）能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_           _
          A．v（NO2）=2v（O2）           B．容器內(nèi)顏色保持不變
          C．2V逆 （NO）=v正（O2）    D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          （4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
          A．及時(shí)分離出NO2氣體                   B．適當(dāng)升高溫度
          C．增大O2的濃度                        D．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
          A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)　　　 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 
          C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大　　　　　  D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 
          

			
          

			
          
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