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        1. 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉(wèn)題:
          (1)五種元素中,原子半徑最大的是     ,非金屬性最強(qiáng)的是     (填元素符號(hào));
          (2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是       (用化學(xué)式表示);
          (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為             ,其中存在的化學(xué)鍵類型為                        
          (4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為             ;
          (5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為                     ;
          (6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                       

          (1)Na(2分)  Cl (2分)   (2)PH3(2分) 
          (3)NH4Cl(2分) 離子鍵和共價(jià)鍵(2分)
          (4)H3PO4(2分)        (5)2P+5Cl22PCl5(2分)    PCl3(2分)
          (6)Cl2+H2O=H+Cl+HClO(2分)

          解析試題分析:根據(jù)題目所給的信息,A和BDE均可以形成共價(jià)型化合物,可知A是H元素,B是N元素(AB形成化合物的水溶液顯堿性),C是Na元素,D是P元素,E是Cl元素。
          (1)根據(jù)原子半徑變化規(guī)律,可知Na的原子半徑最大;Cl的非金屬性最強(qiáng);
          (2)H與N、P、Cl形成的氫化物NH3、PH3、HCl,PH3最不穩(wěn)定(P的非金屬新最弱);
          (3)AE形成的化合物是HCl,A和B形成的化合物是NH3,二者反應(yīng)的到的鹽是NH4Cl,存在的化學(xué)鍵:離子鍵和共價(jià)鍵;
          (4)P的最高價(jià)是+5價(jià),最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H3PO4。
          考點(diǎn):考查物質(zhì)結(jié)構(gòu),涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、原子半徑比較、元素周期律等

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等;Z的單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)Y在元素周期表中的位置是________;X的氫化物的電子式是________。
          (2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因:____________________。
          (3)Z和W比較,非金屬性較弱的是________(填元素符號(hào)),下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是________(填序號(hào))。
          a.元素在地殼中的含量
          b.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
          c.?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
          d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí),Z或W顯示的電性
          (4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________。
          (5)X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示,下同);Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______;X、Z、W的最簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同,且A、C可形成離子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6,E元素在地殼中的含量?jī)H次于氧,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式:____________;
          (2)B、F的氫化物沸點(diǎn)較高的為_(kāi)___________;
          (3)C、D與氧元素形成的常見(jiàn)化合物的水溶液呈堿性,其原因是              (用離子方程式表示)
          (4)C、D、B按質(zhì)量比為23:9:38組成一種化合物,化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________;
          (5)E可與氧元素通過(guò)共價(jià)鍵形成原子晶體,其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個(gè)氧原子。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等

           
           
          J
           
           
           
           
           
           
          R
           
          M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~ 4個(gè)電子所需能量(電離能)如下表所示,
           
          I1
          I2
          I3
          I4
          ……
          電離能(kJ/mol)
          578
          1817
          2745
          11578
          ……
           
          (1)M的電子排布式為_(kāi)_______;元素T在周期表中的位置為_(kāi)_______。
          (2)J和氫能形成多種化合物,其中分子成直線型的,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
          (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
          (4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298 K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
          (5)能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。
          a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物
          b. C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
          c. 已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似,由于N-N鍵能小于N≡N,故N60的穩(wěn)定性弱于N2
          d. 已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)145~140pm,故C60熔點(diǎn)高于金剛石

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和,C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答:
          (1)B和C的元素符號(hào)分別為_(kāi)____________________
          (2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(用元素符號(hào)表示)
          (3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________
          (4)B單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性,該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)元素D在周期表中的位置________。
          (2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)________________。
          (3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有________。
          (4)①若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
          ②若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:________________________________________________________________。
          ③FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

          X
          動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
          Y
          地殼中含量居第一位
          Z
          短周期中其原子半徑最大
          Q
          生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
          M
          海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
          (1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題,請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
          (2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。
          A.原子半徑:Rb>I
          B.RbM中含有共價(jià)鍵
          C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
          D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
          (3)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無(wú)色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè),丁形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
          (1)乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu),其化學(xué)式為              ;
          (2)寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                            
          (3)戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                                                           ;
          (4)常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為                             
          (5)氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體,該物質(zhì)中存在的作用力有(   )
          ①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答:
          (l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氫化物的電子式是__________。
          (2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈__________(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因是__________。
          (3)Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池,其原理如下圖所示。

          該電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________。
          (4)Z和W比較,非金屬性較弱的是__________(填元素符號(hào)),下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是__________(填序號(hào))。
          a.元素在地殼中的含量
          b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
          c.?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
          d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí),Z或W顯示的電性

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