Question

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、甲圖中A點時SO2的轉(zhuǎn)化率為0.80，由“三段式”：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量（mol/L）0.2 0.1 0

變化量（mol/L）0.80×0.2 0.08 0.80×0.2

A點時（mol/L）0.04 0.08 0.16

B點時SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，計算轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.85×2=1.7mol，剩余為0.3mol，此時其濃度為0.3mol·L-1，但是并非平衡濃度，A錯誤；B、A點所在溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為200，B錯誤；C、縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動，圖乙正確，C正確；D、由圖丙判斷T1>T2，D錯誤；答案選C。