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          【題目】下列說法正確的是
          A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
          B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
          C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
          D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故A正確；
          B.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)不是吸熱就是放熱，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；
          C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需在高溫下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
          D.氯化銨與氫氧化鋇晶體為吸熱反應(yīng)，在常溫下可反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
          B. 常溫常壓下，1.8g H2O含有的電子總數(shù)為NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
          D. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
          （3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ___。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____ ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。
          A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是
          A. 電解冶煉鋁時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)物不處理可導(dǎo)致溫室效應(yīng)
          B. 上述生產(chǎn)過程既涉及氧化還原反應(yīng)，又涉及非氧化還原反應(yīng)
          C. 黃銅礦冶銅時(shí)，將礦石粉碎以提高生產(chǎn)效率
          D. 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用過濾、分餾的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( ) 
          ①同系物的化學(xué)性質(zhì)相似 ②組成可以用相同通式表示的有機(jī)物一定是同系物 ③各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的物質(zhì)一定是同系物
          A.①②③④B.①②C.②③D.只有①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡時(shí)，Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為60%、40%，在此平衡體系中加入2mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是 ( )
          A. 從向平衡體系中加入2mol Z(g)到重新達(dá)到平衡始終存在v（逆）>v（正）
          B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
          C. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為2mol·L-1
          D. m=3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列10種物質(zhì)：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯，⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性鈉溶液，⑨氯化鐵溶液，⑩金屬鈉。前5種物質(zhì)中的1種跟后5種物質(zhì)均能反應(yīng)；后5種物質(zhì)中的1種跟前5種物質(zhì)均能反應(yīng)，則這兩種物質(zhì)分別是(　　)
          A. ①⑥ B. ③⑩ C. ①⑧ D. ②⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ）
          A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。
          ②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          ③若通過測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：____________。
          (2)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 
          b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中
          c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          (3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol
          CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol
          則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：____________。
          ②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。
          化學(xué)鍵
          H-H
          N-H
          N≡N
          鍵能kJ/mol
          436
          391
          945
          

			
          

			
          
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