Question

【題目】氨是重要的化工原料，用途很廣。

合成氨工廠常用醋酸二氨合銅由和構(gòu)成溶液吸收對(duì)氨合成催化劑有毒害的CO氣體。

醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是 ______ 填元素名稱(chēng)。

醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，所屬的晶體類(lèi)型有 ______ 填標(biāo)號(hào)。

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體

第4周期元素中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的有 ______ 種不含。

氣體與相遇立即生成一種白色晶體：。

和分子的空間構(gòu)型分別為 ______ 、 ______ 。

晶體中，B原的雜化軌道類(lèi)型為 ______ 。

可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為的物質(zhì)。該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中以和兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。遇堿生成一種形似白磷的分子。

下列相關(guān)說(shuō)法中，正確的是 ______ 填序號(hào)。

是的同分異構(gòu)體

分解生成，形成了4mol鍵

白磷的沸點(diǎn)比高，原因是鍵鍵能比鍵大

白磷的化學(xué)性質(zhì)比活潑，說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)

畫(huà)出的結(jié)構(gòu)標(biāo)明其中的配位鍵： ______ 。

Answer 1

【答案】氮 b、c、d 4 正三角形 三角錐型 b

【解析】

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是最外層電子排布處于全滿(mǎn)或半滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大，醋酸二氨合銅所含的元素有Cu、O、C、H、N，由于N原子的2p能級(jí)為半滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能較大，所以第一電離能最大的是N；

故答案為：氮；

醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，有銅屬于金屬晶體，金剛石屬于原子晶體，氮?dú)狻⒀鯕夂蜌錃鈱儆诜肿泳�體；

故答案為：b、c、d；

的外圍電子排布為，只有1個(gè)未成對(duì)電子，第4周期元素中，基態(tài)原子含有一個(gè)未成對(duì)電子的元素有K、Sc、Ga、Br，共有4種元素；

故答案為：4；

中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為正三角形，分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐型；

故答案為：正三角形；三角錐型；

晶體中，B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類(lèi)型為雜化；

故答案為：；

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體，與都是N元素的單質(zhì)，屬于同素異形體，故a錯(cuò)誤；

一個(gè)中含有2個(gè) 鍵，分解生成，形成了4molπ鍵，故b正確；

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，白磷的相對(duì)分子質(zhì)量比大，故白磷的沸點(diǎn)比N4高，與鍵能無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；

同主族從上到下，非金屬性減弱，則P的非金屬性比N弱，白磷的化學(xué)性質(zhì)比活潑，與共價(jià)鍵穩(wěn)定性有關(guān)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

中每個(gè)N原子與另外3個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，同時(shí)與1個(gè)氫離子形成配位鍵，則的結(jié)構(gòu)圖為；

故答案為：。