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          鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高 的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如下圖。
          

           請(qǐng)回答：     
          (1)氯化鍶溶液顯________(填“酸性"、“堿性”或“中性”)；     
          (2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________  
          (3)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8~10，宜選用的試劑為_(kāi)______________。 
          A．稀硫酸  B．氫氧化鍶粉末  C．氫氧化鈉  D．氧化鍶粉末       
          所得濾渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。     
          (4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。        
          A．水    B．稀硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鍶飽和溶液     
          工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是___________________。    
          (5)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________。 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)中性
          (2)SrCO3+2H+ =  Sr2++CO2↑+H2O
          (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
          (4)D；溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于6 1℃時(shí)，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去
          (5)不大于0.03mol/L 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?豐臺(tái)區(qū)一模）高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值．高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下：
          Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
          Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解．
          Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許．
          Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過(guò)濾，除去殘?jiān)?BR>Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L．
          請(qǐng)回答：
          （1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程
          ．
          （2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是
          ②
          ②
          （填序號(hào)）．
          ①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
          （3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
          SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
          ．
          （4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理
          溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
          溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
          ．
          （5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為
          Sr（OH）2
          Sr（OH）2
          ．
          （7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為
          675
          675
           g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分，實(shí)驗(yàn)記錄如下圖所示。
          


          


          （1）該礦石中含有                                                 
 (填化學(xué)式)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式                                                         
。
          


          （2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)。當(dāng)陽(yáng)極上收集到氣體33．6L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極上得到該金屬           
g。
          


          （3）試寫出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式                                
；將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     
                  。
          


          （4）經(jīng)進(jìn)一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測(cè)不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是               
(填序號(hào))。
          


          ①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性
          


          ②SrSO4難溶于水
          


          ③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)
          


          ④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如下圖：
          


          


          請(qǐng)回答：
          


          （1）加入少量30%H2O2的作用     （用離子方程式表示）；
          


          （2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是     ，工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是    ；

          


          （3）步驟④進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為     、    ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用    ；
          


          A．水    B．硫酸    C．氫氧化鈉溶液   
D．氯化鍶飽和溶液
          


          （4）指出下圖中儀器b 的名稱    ，
在抽濾時(shí)使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是    ，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；
          


          


          （5）計(jì)算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （列計(jì)算式即可）。 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省肇慶市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。
          


          


          已知：SrCl2·6H2O
晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。請(qǐng)回答：
          


          （1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有                              (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                    
。
          


          （2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         
。
          


          （3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_(kāi)______(填序號(hào))：
          


          A．氨水        
B．氫氧化鈉       
C． 氫氧化鍶粉末        
D．碳酸鈉晶體
          


          所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和                   
   (填化學(xué)式)。
          


          （4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是               
 。
          


          A．50~60℃     
B．70~80℃      
C．80~100℃      
D．100℃以上  
          


          （5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于                     
mol/L。 
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          SrSO4
          
            		
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          Sr(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          3.3×10—7
          
            		
  
  
          1.1×10—10
          
            		
  
  
          3.2×10—4
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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