Question

【題目】取混有NaCl的K2CO3固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀為止，用去氯化鈣20.00mL，并得到1.00g沉淀．試計算：
（1）所用CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（CaCO3）= =0.01mol，

K2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

138g 1mol 1mol

m（K2CO3） n（CaCl2） 0.01mol

n（CaCl2）= =0.01mol

c（CaCl2）= =0.5mol/L，

答：所用CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

（2）解：m（K2CO3）= 1.38g

Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=69%

NaCl的質(zhì)量分數(shù)為1﹣69%=31%

答：NaCl的質(zhì)量分數(shù)為31%．

【解析】發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，得到1g沉淀為CaCO3 ， 根據(jù)n= 計算CaCO3的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算CaCl2的物質(zhì)的量、K2CO3的質(zhì)量，進而計算CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度、NaCl的質(zhì)量分數(shù)．