Question

（2010?信陽(yáng)二模）下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是（　�。�

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-）

C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃OOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、從溶液電中性的角度思考；
B、根據(jù)pH=3的CH₃COOHc（H⁺）與pH=11的NaOH溶液c（OH^-）相等，結(jié)合醋酸為弱酸來(lái)分析反應(yīng)后溶液的酸堿性；
C、從鹽的水解程度的角度思考；
D、從物料守恒的角度分析．

解答：解：A、根據(jù)溶液電中性，溶液中陽(yáng)離子帶的電荷等于陰離子帶的電荷，則有：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B、pH=3的CH₃COOHc（H⁺）與pH=11的NaOH溶液c（OH^-）相等，而醋酸為弱酸，則反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、一般情況下鹽的水解程度較弱，0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，混合前n（CH₃COOH）=n（CH₃COONa），根據(jù)物料守恒，則有等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃OOH）+c（CH₃COO^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子濃度的大小比較，題目具有一定難度，做題時(shí)注意把握電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的應(yīng)用．