Question

【題目】二甲醚重整制取，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點�；卮鹣铝袉栴}：

和發(fā)生反應(yīng)I：

已知：

則反應(yīng)I的____________ 用含、、的代數(shù)式表示。

保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入和，發(fā)生反應(yīng)I。測得平衡時的體積百分含量與進料氣中的關(guān)系如圖a所示。當(dāng)時，的體積百分含量快速降低，其主要原因是____________ 填標(biāo)號。

A 過量的起稀釋作用

B 過量的與發(fā)生副反應(yīng)生成

C 平衡向逆反應(yīng)方向移動

時，在恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)II： ，測得容器內(nèi)初始壓強為，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率、時間t與分壓的關(guān)系如圖b所示。

時，的轉(zhuǎn)化率為____________ 保留2位有效數(shù)字；反應(yīng)速率滿足，____________ ；時____________ 。

達到平衡時，測得體系的總壓強，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

該溫度下，要縮短達到平衡所需的時間，除改進催化劑外，還可采取的措施是____________，其理由是____________。

Answer 1

【答案】 × × 增大反應(yīng)物的壓強 增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快

【解析】

（1）①己知：Ⅰ．CH3OCH3（g）CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H1

Ⅱ．

Ⅲ．

蓋斯定律計算Ⅰ+Ⅱ-2×Ⅲ得到

②當(dāng)>0.6時，H2的體積百分含量快速降低的原因可能是氧氣和氫氣發(fā)生了反應(yīng)；

（2）①t=400s時，CH3OCH3分壓P（CH3OCH3）=35.0KPa，測得容器內(nèi)初始壓強為41.6kPa，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%，反應(yīng)速率滿足v（CH3OCH3）=kPn（CH3OCH3），k=，400s時P（CH3OCH3）=）=35.0KPa，v（CH3OCH3）=kPn（CH3OCH3）；

②達到平衡時，測得體系的總壓強P總=121.6kPa，結(jié)合三行計算得到物質(zhì)的量，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=；

③該溫度下，要縮短達到平衡所需的時間，除改進催化劑外，可以增大反應(yīng)物的壓強或增大反應(yīng)物的濃度等。

已知：

蓋斯定律計算得到，

故答案為：；

圖象分析，當(dāng)時，的體積百分含量快速降低的原因可能是：過量的與發(fā)生副反應(yīng)生成，故選B；

s時，分壓，測得容器內(nèi)初始壓強為kPa，轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)速率滿足，線是一條直線，則，，400s時，

故答案為：；；；

達到平衡時，測得體系的總壓強，因為消耗1體積的氣體，生成3體積的氣體，則增加的氣體的體積為反應(yīng)生成的兩體積的氣體，則平衡時，，則平衡時，平衡常數(shù)，

故答案為：；

該溫度下，要縮短達到平衡所需的時間，除改進催化劑外，還可以增大反應(yīng)物的壓強或增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)物壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，

故答案為：增大反應(yīng)物的壓強；增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快。