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          在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。這兩步的能量變化示意圖如下：

          (1)第二步反應(yīng)是       反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是                    。
          (2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的熱化學(xué)方程式是                   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)放熱 ΔH＝－73 kJ/mol(或反應(yīng)的總能量大于生成物的總能量)
          (2)NH4+(aq)＋O2(g)=NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol
          (1)由題意知，NH4+第一步氧化為NO2-，第二步NO2-氧化為NO3-，第二步反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
          (2)1 mol NH4+全部氧化成NO2-時，放出273 kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4+ (aq)＋O2(g)=NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)X+Y═M+N為吸熱反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
          A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
          B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以需要加熱才能使反應(yīng)進行
          C．該反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵變化無關(guān)
          D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
          A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
          B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)
          C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年以來，全國很多地區(qū)都曾陷入嚴重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。
          （1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
          ②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g)    △H＝－112．3 kJ/mol 
          ③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
          下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化的示意圖。則a＝       。

          （2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
          H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          H2O
          		CO
          		CO
          		H2
          1
          		650
          		2
          		4
          		2．4
          		1．6
          		5
          2
          		900
          		1
          		2
          		1．6
          		0．4
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ①實驗組1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為          ，此溫度下的平衡常數(shù)為         ，溫度升高時平衡常數(shù)會         （填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          ②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 x molH2，若要使反應(yīng)在開始時正向進行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
          ③若a=2,b=1，則達平衡時實驗組2中H2­­­O（g）和實驗組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 (H2O)   α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
          ①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol－1
          ②3CO(g)＋Fe2O3(s) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1
          則2Fe2O3(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝       kJ·mol－1。
          (2)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
          CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
          CH4(g)＋2H2O(g) ===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
          上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
          (1)已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
          2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3
          則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
          (2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

          ①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

          ③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。
          A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達到平衡
          B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達到平衡
          C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
          D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          (3)一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

          0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
          A．平衡常數(shù)                 B．CH3OH的平衡濃度
          C．達到平衡的時間               D．平衡時氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進器以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1
          H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1
          2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
          則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為(　　)
          A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
          B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
          D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題。
          (1)用太陽能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是     kJ。
          (2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為            。
          (3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)式為                                                                       。
          理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為     。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分析正確的是（  ）
          A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
          B．1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）
          C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O??H＋＋OH－，該過程是放熱過程
          

			
          

			
          
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