【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是
A.反應(yīng)速率a>b>c
B.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
C.若T2>T1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a
【答案】D
【解析】
由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2>T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2<T1；由圖可知B2越大，達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，以此來解答。
A. 根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，則反應(yīng)物的濃度依次增大，反應(yīng)速率依次增大，故A錯誤；
B. 根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a<b<c，故B錯誤；
C. 若T2>T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D. 對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增多，所以達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a，故D正確；
故選：D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡
時，下列說法正確的是（ ）
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D. 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
D. 80 ℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
的
溶液加水稀釋100倍后，pH______
填“
”“
”或“
”
，原因是______
用離子方程式和必要的文字說明；pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的
填“”“”或“”；
相等時，
三種溶液中
由大到小的順序為______；
等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中
______ 
填“”“”或“”；
的氫氧化鈉與
的醋酸等體積混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；
，用
溶液滴定
某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；
、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是 ______ 點對應(yīng)的溶液；
，A點的離子濃度大小關(guān)系是 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機理
操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a |
Ⅱ | 溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色 |
Ⅲ | 又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃 |
（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應(yīng)用同位素示蹤原理可以表示反應(yīng)的機理，寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．
（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．
（3）用反應(yīng)
測定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 
填化學(xué)式
酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點確定的方法是 ______ ，經(jīng)計算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______ ．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后，上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應(yīng))( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( ）
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同
D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（CH3COO-）增大
C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小
D. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，酸性增強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2 | NaAlO2在水中不會水解 |
B | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 |
C | 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水處理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒 |
A. A B. B C. C D. D
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