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          【題目】80 ℃時，1 L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：
          時間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          c(NO2)/mol·L－1
          0.00
          0.12
          0.20
          0.26
          0.30
          0.30
          下列判斷正確的是
          A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
          B.20～40s內(nèi)，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1
          C.100s時再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
          D.反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.15QkJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)題意△H＞0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，故A正確；
          B．2040s內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)成正比，則v(N2O4)=v(NO2)=×=0.002mol/(Ls)，故B錯誤；
          C．100s時再通入0.40molN2O4，可看成起始時體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
          D．由表格中信息可知，80s達(dá)到平衡，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為×QkJ/mol=0.15QkJ，故D正確；
          答案選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。
          （1）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。
          若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是___。
          （2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。
          ①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是__。
          ②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2
          若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=___。
          （3）有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點(diǎn)進(jìn)行評價：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋資源開發(fā)前景十分廣闊。海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線。則下列說法不正確的是
          A．t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2
          B．t1℃時，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl，兩溶液都可達(dá)到飽和
          C．t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同
          D．將鹵水加熱到t2℃ 以上，析出的晶體主要為MgSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)
          CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)
          下列有關(guān)說法正確的是( )
          A. 提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量
          B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行
          C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2
          D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（ ）
          A.CH4O，C3H4O5，C2H4O2B.C3H6，C3H8O，C4H8O3
          C.C3H8，C4H6，C4H8OD.C2H6，C4H6O，C3H8O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲／轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是
          A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動
          B.制氫時，X電極反應(yīng)式為
          C.供電時，Zn電極附近溶液的pH升高
          D.供電時，裝置中的總反應(yīng)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是( )
          ①離子化合物中一定有離子鍵，一定沒有共價鍵
          ②NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是1：1
          ③共價化合物中不含離子鍵，一定只含共價鍵
          ④穩(wěn)定性：H2O＞H2S，沸點(diǎn)：H2O＜H2S
          ⑤NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力
          ⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中
          A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：
          已知：①RCH2COOH
          ②+RCl+NaCl
          據(jù)此回答下列問題：
          （1）B中含有的官能團(tuán)名稱為___，D的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （2）C + E →F的反應(yīng)類型為___。
          （3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為___。
          （4）寫出G+M→HPE的化學(xué)方程式___。
          （5）X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有___種，寫出其中的任意三種X的結(jié)構(gòu)簡式___。
          A.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
          B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)
          C.X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
          D.1molX最多能和3molNaOH反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：
          試回答：
          (1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。
          (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。
          (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。
          

			
          

			
          
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