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          下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

          （1）f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，分步寫出發(fā)生反應的化學方程式：①
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ②
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．所得溶液的物質(zhì)的量濃度最大值為
          1mol/L
          1mol/L
          ．（液體的體積變化忽略不計）
          （2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標圖如圖所示，序號“5”氫化物的化學式為
          CH4
          CH4
          ，序號“1”氫化物的電子式為
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）f為Na、g為Al，在100mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaAlO2，即Al與NaOH恰好完全反應；
          （2）由沸點可知，序號“5”氫化物最低，序號“1”氫化物的最大，a、b、c、d、e的氫化物中，LiH為離子化合物，沸點最大，b、c、d、e的沸點在增大，即b的氫化物甲烷的沸點最低．
          解答：解：（1）f為Na、g為Al，在100mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaAlO2，即Al與NaOH恰好完全反應，發(fā)生的反應有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，5g單質(zhì)中Na、Al的物質(zhì)的量相同，均為0.1mol，生成0.1molNaAlO2，溶液體積近似為100mL，則c=
          0.1mol
          0.1L
          =1mol/L，
          故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；1mol/L；
          （2）由沸點可知，序號“5”氫化物最低，序號“1”氫化物的最大，a、b、c、d、e的氫化物中，LiH為離子化合物，沸點最大，c、d、e的氫化物物中含氫鍵，所以b、c、d、e的沸點在增大，即b的氫化物甲烷的沸點最低，所以序號“5”氫化物的化學式為CH4，序號“1”氫化物的電子式為，
          故答案為：CH4；．
          點評：本題考查位置、結構、性質(zhì)，側重物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意Al與NaOH的反應及沸點比較即可解答，明確沸點為離子晶體大于分子晶體，且含氫鍵的物質(zhì)沸點高，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的前三周期：
          

          


          

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
一
A







          

          
二
B


C
D
E
F

          

          
三
G

H



I
J
          回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的元素的符號：F
          F
          F
          、J
          Ar
          Ar
          ．
          （2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是
          Na2O
          Na2O
          、
          Na2O2
          Na2O2
          ，它們都是
          離子
          離子
          （填“離子”或“共價”）化合物．
          （3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          ，屬于兩性氫氧化物的是
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          （用化合物的化學式表示）．
          （4）只含有A、C兩種元素的化合物稱為
          烴
          烴
          ，這些化合物中：
          ①相對分子質(zhì)量最小的是
          CH4
          CH4
          ，該化合物的分子空間構型是
          正四面體
          正四面體
          ；
          ②分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是
          CH2=CH2
          CH2=CH2
          ，它與HCl反應的化學方程式為
          CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
          CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
          ；
          （5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導體）按如圖裝置連接，該裝置稱為
          原電池
          原電池
          ．其中C極為
          正極
          正極
          ，（填正負極）并寫出該電極反應式為：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．電子流動方向
          H流向C
          H流向C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的前三周期：
          

          


          

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
一
A







          

          
二
B


C
D
E
F

          

          
三
G

H


I
J
K
          回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的元素符號：D
          N
          N
          、K
          Ar
          Ar
          ．
          （2）G元素與F元素形成的化合物的化學式是
          NaF
          NaF
          、它是
          離子
          離子
          （填“離子”或“共價”）化合物．
          （3）非金屬性最強的元素是
          F
          F
          ，I和J最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是
          H2SO4
          H2SO4
          ＜
          HClO4
          HClO4
          ．（填化學式）
          （4）寫出化合物A2E2的電子式
          ．
          （5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導體）按如圖裝置連接，對該裝置判斷正確的是
          C
          C

          A．C極是原電池的負極，發(fā)生還原反應
          B．C極是原電池的正極，發(fā)生氧化反應
          C．H極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應
          D．H極是原電池的正極，發(fā)生還原反應
          （6）下列判斷正確的是
          B
          B

          A、原子半徑：B＜C＜D＜E＜F         B、氫化物穩(wěn)定性：C＜D
          C、G能從H的鹽溶液中置換出H   D、簡單陰離子的還原性：I＜J．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語回答下列問題：

          （1）寫由僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號
          O2-
          O2-
          、
          O22-
          O22-
          ．
          （2）d元素名稱為
          氮
          氮
          ，其雙原子分子的電子式為
          ．

          （3）圖Ⅰ是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是（填化學式）
          Si
          Si
          晶體，1mol該晶體中含有
          2
          2
          mol化學鍵．
          （4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（圖Ⅱ）中序列“5”的氫化物的名稱是
          甲烷
          甲烷
          ，空間構型為
          正四面體
          正四面體
          ；序列“2”的氫化物的結構式是
          H-O-H
          H-O-H
          ，屬于
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）分子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的前三周期，針對表中A～G七種元素填空：
          


                 族
          


          周期         ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0
          


          1           A                                                 
          


          2                                B      C      D              
          


          3           E                                  F      G       
          


          （1）A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結構為        。
          


          （2）七種元素中的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是        （用化學式表示，下同）；堿性最強的是         ，該化合物屬于                  。（選填離子或共價化合物），該化合物的電子式為              ，所含化學鍵類有      、         。
          


          （3）用A、D的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有E的最高價氧化物的水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入上述濃溶液中，在X極通入D的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的   極（選填正極或者負極），X極的電極反應式是      。當電池中轉(zhuǎn)移1 mol 電子時，消耗A單質(zhì)的體積為   L（標況）。
          


           
          

			
          

			
          
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