Question

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：“   FeSO₄ +   KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +   Fe₂(SO₄)₃+  N_xO_y  +    H₂O”，則對該反應的下列說法正確的是（    ）

A．反應中還原產物是NO

B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶4

C．5.6g鐵參加反應整個過程中轉移的電子數為8e^-

D．化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】鐵的物質的量是0.1mol，則生成硫酸亞鐵是0.1mol，在反應中失去0.1mol電子。硝酸鉀的物質的量是0.025mol，則根據電子的得失守恒可知，硝酸鉀得到的電子是0.1÷0.025＝4，所以氮元素的化合價從＋5價降低到＋1價，即還原產物是N₂O，選項A不正確；再根據原子守恒可知，反應的方程式是8FeSO₄ +2KNO₃ +5H₂SO₄＝K₂SO₄ +4Fe₂(SO₄)₃+N₂O↑+5H₂O，因此硫酸鐵是氧化產物，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1，選項B不正確；選項C不正確，轉移電子數是3個，所以正確的答案選D。