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          下列各組離子在常溫下能大量共存，當(dāng)溶液C（H+）=10-1mol/L時(shí)有氣體生成，當(dāng)溶液C（H+）=10-13mol/L時(shí)，有沉淀生成的是（   ）
          A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
          C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，D．Na+，F(xiàn)e2+，SO42-，NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          正確答案：D 
          A、酸性條件下無(wú)氣體產(chǎn)生；B、在常溫下Cu2+，CO32-不能大量共存；C、在常溫下Ba2+，SO32-不能大量共存； D、酸性條件下3Fe2＋＋NO3―＋4H＋=NO＋3Fe3＋＋2H2O，堿性條件下生成Fe (OH)2沉淀。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中所含離子及其濃度如下表，則Mn+及a值可能為
          所含離子
          		NO3-
          		SO42-
          		H+
          		Na+
          		Mn+
          濃度（mol/L）
          		3
          		1
          		2
          		1
          		A
          A．Mg2+、1        B．Ba2+、0.5      C．Al3+、1.5            D．Fe2+、 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)。
          I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
          II 向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時(shí)，剛好完全反應(yīng)
          III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mL
          Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲
          V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
          （1）I中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是           。
          （2）II中反應(yīng)的離子方程式是      ，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是    。
          （3）III中所得溶液里各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度分別是               。
          （4）V中得到最大沉淀量時(shí)反應(yīng)的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
          （1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系：______、_____、______。
          （2）溶液中共有    種不同的粒子。
          （3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是    （填元素符號(hào)），
          濃度為0.02mol/L的是    （填元素符號(hào)）。
          （4）物質(zhì)的量之和為0.1mol的二種粒子是______        （填元素符號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

          回答下列問(wèn)題：
          (1) 試分析原溶液中一定含有的離子是                 ，一定不含有的離子是             
          (2) 有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”）          ，
          并說(shuō)明理由                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有一包固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是：
          陽(yáng)離子
          		K+、Ba2+、Ag+
          陰離子
          		SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-
                為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：
          （1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，用pH試紙測(cè)得溶液的pH＝12。
          排除的離子
          		排除的依據(jù)
           
          		 
          （2）向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
          肯定存在的陰離子
          		判斷依據(jù)
           
          		 
           
          排除的離子
          		排除的依據(jù)
           
          		 
          （3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法
          尚待檢驗(yàn)的離子
          		檢驗(yàn)的方法
           
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（     ）
          A．BaCO3 + HClB．HCl + AgNO3C．CO+ Fe2O3D．BaCl2 + H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
          A．K2CO3、CaCl2B．AgNO3、HCl
          C．NaOH、CuSO4D．Na2CO3、BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （11分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          ①所得溶液呈堿性；
          ②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。
          ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。
          ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
          ⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
          (1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。
          實(shí)驗(yàn)①________________________________________。
          實(shí)驗(yàn)②_______________________________________。
          實(shí)驗(yàn)③________________________________________。
          實(shí)驗(yàn)④________________________________________。
          實(shí)驗(yàn)⑤________________________________________。
          (2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是___________________。
          

			
          

			
          
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