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          【題目】如下圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰�，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：
          （1）選用A裝置可制取的氣體有________；選用B裝置可制取的氣體有________；通常選用C裝置制取的氣體有________。
          （2）標(biāo)號為①、②的儀器名稱依次是________、______________。
          （3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的離子方程式：_______________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】NH3 H2、CO2 Cl2 分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 
          【解析】
          （1）反應(yīng)裝置略向下傾斜，適用于固體加熱制備氣體，收集裝置試管口向下，說明收集的氣體的密度小于空氣的密度，根據(jù)所給原料，A裝置可制取的氣體是NH3，B裝置適用塊狀固體和液體的反應(yīng)制取氣體，因此可以制備的是H2、CO2 ，裝置C適用于固體和液體加熱或液體和液體加熱制備氣體，如氯氣和乙烯，根據(jù)所給原料制備Cl2；
          （2）①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；
          （3）制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱，因此反應(yīng)其離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答與 HCl 的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)探究的相關(guān)問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          （2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇圖中的_______（填裝置的編號，下同）。實(shí)驗(yàn)室常用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時，氣體從_____管（填a或b）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，可以選擇裝置_____。
          （3）某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他向A、B、C 三支潔凈試管里各放一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后向A試管里加入鹽酸，試紙顯_____色；往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯_____色。 這時他認(rèn)為由此還不能得出滿意的結(jié)論，于是向C試管中加入化學(xué)式為_______的物質(zhì)，目的是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（ ）
          A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液
          B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)
          C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4
          D. t℃時，取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是（ ）
          A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑
          B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜
          C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
          D. 電池工作時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為____________
          （2）已知HN3是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為___________。
          （3）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位數(shù)是___________，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____，配位體NH3的空間構(gòu)型為：___________ 。
          （4）某藍(lán)色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是_____________。
          （5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
          （6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如下圖），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn): 
          實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
          (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。
          (2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：
          實(shí)驗(yàn)方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
          步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          無明顯現(xiàn)象
          查閱資料：ⅰ.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 
          則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為________________。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          實(shí)驗(yàn)方案
          現(xiàn)象
          向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色
          消失，溶液變?yōu)辄S色
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）
          (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________。
          (4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
          反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
          ①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
          ②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________。
          ③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】鐵與鋁是我們生活中最常見的兩種金屬。
          （1）迄今為止人類冶煉最多的金屬是______________。
          （2）純凈的鐵的顏色是________________；純凈的鋁的顏色是____________________。
          （3）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象__________________________，化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________。
          （4）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。信息中“某些”指_______________________________。（選填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”）寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________________________。
          （5）將5.5g鋁鐵混合物溶于足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氫氣4.48L，則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；叵铝袉栴}:
          (1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為______,該反應(yīng)中每生成1 mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。
          (2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng),其中的三個反應(yīng)如下:
          Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
          2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
          2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
          ①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。
          ②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          (3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。
          Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)  Kp(Ⅰ)
          Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)  Kp(Ⅱ)
          Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)  Kp(Ⅲ)
          ①ΔH>0的反應(yīng)是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
          ②1200 K時,在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后達(dá)到平衡,此時CO的濃度為0.125 mol/L,則0~5 min內(nèi)v(CO2)=_________。
          ③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是____(填字母)。
          A.容器的體積不再改變
          B.固體的質(zhì)量不再改變
          C.氣體的總質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol/(L·min)，②v(B)=0.6mol/(L·s)，③v(C)=0.4mol/(L·s)，④v(D)=0.45mol/(L·s)，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>
          A. ④<③=②<① B. ①>②>③>④ C. ④>③=②>① D. ④>③>②>①
          

			
          

			
          
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