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        1. 在某100mL混合酸中,HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol.L-1,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉,待充分反應后,溶液中Cu2物質(zhì)的量濃度為
          A.0.3mol.L-1B.0.225mol.L-1C.0.15mol.L-1D.無法計算
          A

          試題分析:氫離子的濃度共0.8mol/L,硝酸根離子的濃度0.4mol/L,根據(jù)離子方程式:3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +NO↑+2H2O,通過過量計算判斷硝酸根離子過量,需通過氫離子來計算銅離子的濃度,故為0.3mol/L,故選A。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應不是氧化還原反應的是( 。
          A.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2
          B.H2+CuO
          .
          Cu+H2O
          C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
          D.Ca(HCO32
          .
          CaCO3↓+H2O+CO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          鐵氧體(Fe3O4)法是處理含鉻廢水的常用方法,其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2
          O2-7
          還原為Cr3+,并通過調(diào)節(jié)廢水的pH,使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4)的復合氧化物(
          +3
          Crx
          +3
          Fe2-x
          O3?
          +2
          Fe
          O).處理含1molCr2
          O2-7
          的廢水至少需要加入amolFeSO4?7H2O,下列結(jié)論正確的是(  )
          A.x=1,a=5B.x=0.5,a=8C.x=1.a(chǎn)=10D.x=0.5.a(chǎn)=lO

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          屬于非氧化還原反應的是( 。
          A.分解反應B.復分解反應C.吸熱反應D.銀鏡反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某反應的反應物與生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知反應過程中發(fā)生如下變化:K2Cr2O7→CrCl3,則下列說法不正確的是   
          A.由此反應可知氧化性K2Cr2O7>Cl2
          B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
          C.當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol
          D.發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是(  )
          A.MB.M2+C.M3+D.MO2+

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鐵能在稀硝酸中溶解:
          →Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
          24.在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          25.該反應中被還原的元素是       ,還原劑是         
          26.若有0.1 mol鐵參加反應,被還原的HNO3       mol。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,RO與R可發(fā)生反應:RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是(  )
          A.元素R位于周期表中第ⅤA族
          B.RO中的R只能被還原
          C.若1mol RO參與該反應,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol
          D.R2在常溫常壓下一定是氣體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀,流程為:

          已知:①NaFeO2遇水強烈水解;
          ②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體,溶于水,不溶于乙醇,有強氧化性;
          ③2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O
          (1)灼燒操作一般在坩堝中進行,下列物質(zhì)適合用來制作此實驗坩堝材料的是      
          A.鐵B.氧化鋁C.石英D.陶瓷
          (2)①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是                                            。
          ②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應生成Na2CrO4的化學方程式為                ;
          ③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀,離子方程式為___           ___。
          (3)濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,還含有(填化學式)            
          (4)通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體,操作步驟有:“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
          ① “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是                 ;
          ②操作a的名稱                            

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