【題目】硒（Se），是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) Se原子的核外電子排布式為____________。
(2) 比較As的第一電離能比Se______（填“大”或“小”）。
(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________
(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。
(5) 硒單質(zhì)是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的準(zhǔn)金屬，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無(wú)限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。
螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長(zhǎng)為acm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的Se原子個(gè)數(shù)為_________，該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
【答案】 [Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4 大 小 SeO42-空間構(gòu)型為正四面體，鍵角109028，，SeO3空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角1200 強(qiáng) SP3雜化 9 
【解析】 (1)34號(hào)元素 Se原子的核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4 ； (2)As是N族元素，p軌道是半滿，是比較穩(wěn)定的， 所以As的第一電離能比Se大；(3)SeO42-空間構(gòu)型為正四面體，鍵角109028，，SeO3空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角1200 ,SeO42―的鍵角小。(4) H2SeO4含有2個(gè)非羥基氧，H2SeO3只含有1個(gè)非羥基氧，分子中非羥基氧數(shù)目越多，其水溶液的酸性越強(qiáng)，故H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性強(qiáng)；(5) 每個(gè)硒原子最外層6個(gè)電子，形成2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，所以是SP3雜化 ；該晶胞中含有的Se原子個(gè)數(shù)為3+6×1/2+3=9；該晶體的密度為
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I：氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+= Cu2++Cu。根據(jù)以上信息回答：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是____________。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。
II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。
（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。
（2） 有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是___________。
（3）某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－)，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是__________。
②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10－3mol·L－1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl－的濃度是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是
A．鋅、銅電極和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中銅是正極
B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅發(fā)生氧化反應(yīng)
D．用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______________。
（2）要得到干燥的氨氣可選用______________作干燥劑。
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物） B．濃硫酸
C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液
（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，儀器a是___________（儀器名稱）。
（4）若燒杯c的水中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，a中溶液呈_______（填“紅”或“藍(lán)”）色。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列項(xiàng)目判斷，結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 項(xiàng)目 | 結(jié)論 |
A | 三種有機(jī)化合物：乙烷、氯乙烯、苯 | 分子內(nèi)所有原子均在同一平面上 |
B | C4H8Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)） | 共有10種 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解 | 均屬于取代反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗(yàn)Ｙ電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 ；②Y電極的材料是_____________，主要電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A．pH＜7的溶液一定呈酸性
B．在純水中加入少量硫酸，可促進(jìn)水的電離
C．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)
D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 在合成塔中加入3molH2與1molN2反應(yīng)即可得到2molNH3
B. 工業(yè)上合成SO3時(shí)可加入過(guò)量空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C. 利用Al、Mg、NaOH溶液、導(dǎo)線及電流計(jì)等可證明Al的金屬活動(dòng)性大于Mg的
D. 冰箱保存的食品不易變質(zhì)，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量：Q |
(1)該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。
(3)計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問(wèn)此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)
(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號(hào))。
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請(qǐng)寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。
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