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          將0.1mol?L－1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是(　 )
            　　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
            　　B．溶液中c(H+)增大
            　　C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)
            　　D．溶液的pH增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D【解析】CH3COOH是弱酸，存在CH3COOHCH3COO-＋H+電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離程度增大，但H+增加的倍數(shù)小于溶液體積增大的倍數(shù)；故C(H+)減小，溶液的pH值增大，接近于中性；由于溫度沒(méi)有變，水的離子積保持定值，c(OH-)增大，所以A、B、C均錯(cuò)誤。
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?濱州模擬）已知H2R2O4在水溶液中存在以下電離：
          一級(jí)電離：H2R2O4
            △  
          .
           
          H++HR2O4-
          二級(jí)電離：H2R2O4-
            △  
          .
           
          H++R2O42-
          請(qǐng)回答一下問(wèn)題：
          （1）將0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH
          大于7
          大于7
          （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
          （2）NaHR2O4溶液
          無(wú)法確定
          無(wú)法確定
          （填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”）．原因是
          NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
          NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
          ．
          （3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
          C、D
          C、D

          A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
          B pH＞1
          C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
          O
          -
          4
          )+c(H+)
          D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
          O
          2-
          4
          )          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列排列順序正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          9.25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度
          （mol/L）          		
NaOH物質(zhì)的量濃度
          （mol/L）          		
混合溶液的pH
          

          
①
0.1
0.1
pH=9
          

          
②
c
0.2
pH=7
          

          
③
0.2
0.1
pH＜7
          則下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
          12
          12
          （混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
          （2）常溫下，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿(mǎn)足的關(guān)系
          a+b=15
          a+b=15
          （混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
          （3）某溫度時(shí)，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
          ＞
          ＞
          25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=
          9：11
          9：11
          （混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
          （4）常溫下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
          9.9×10-7mol/L
          9.9×10-7mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將0.1mol L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是（　�。�
          
                
          A、氯化鈉B、硫酸C、氫氧化鈉D、葡萄糖
          

			
          

			
          
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