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          【題目】標準狀況下的1 molH2的體積約為
          A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 44.8 L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】標準狀況下，V（O2）="1" mol×22.4 L.mol-1="22.4" L；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某直鏈烷烴分子中有12個氫原子，它的分子式是
          A.C4H12B.C5H12C.C6H12D.C7H12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：
          A．R表示處方藥，OTC表示非處方藥
          B．毒品就是有毒的藥品，所以不能使用有毒藥品
          C．胃酸過多，會產(chǎn)生酸中毒，可以用碳酸鈉中和胃酸
          D．麻黃堿是天然藥物，國際奧委會沒有嚴格禁止在運動員中使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物不能通過加成反應制取的是
          A．CH3CH2Cl
          B．CH2ClCH2Cl
          C．CH3CH2OH
          D．CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)（ ）
          ①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1
          A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．在密閉容器中，將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
          （1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是____；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____．反應放出的熱量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。
          （2）降低平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____，密度____．平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)．
          （3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動．
          （4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】張家界是世界著名風景區(qū)，保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列做法值得提倡的是：
          A. 城市垃圾集中露天焚燒 B. 為使農(nóng)作物豐產(chǎn)，大量使用化肥、農(nóng)藥
          C. 推廣使用清潔能源 D. 為緩解電力危機，多建火電廠
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有兩種不同類型化學鍵的物質(zhì)是
          A.NaOHB.N2C.CaC12D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）已知下列反應的反應熱為：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1
          ②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1 
          ③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1 
          試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。
          （2） 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1
          2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。
          （3）大氣中的部分碘源于O3對海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究 O3將I — 氧化成I2 的過程由3步反應組成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1
          ②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq) △H2 
          ③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq)  I2(aq) + H2O(l) △H3
          總反應的離子方程式為_______________________________ ，反應熱為 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。
          

			
          

			
          
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