Question

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式__________

已知：（在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉，溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈___________色。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗 序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

①該實驗進行的目的是_____________

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________.

Answer 1

【答案】K= 黃 橙紅 溶液紫色褪色時間 （或單位時間生成氣體的體積） 5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O C 其他條件不變，探究濃度對化學反應速率的影響 4.0 t1<t2<t3

【解析】

（1）根據(jù)化學方程式書寫平衡常數(shù)表達式；根據(jù)平衡移動原理進行判斷；

（2）KMnO4與H2C2O4反應中，根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率；根據(jù)題中信息寫出反應的化學方程式；該反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，原因是反應中，生成的Mn2+起催化作用；
（3）根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉濃度；為保持其它量相同，溶液總體積為16.0mL；濃度越大，反應速率越快，出現(xiàn)渾濁時間越短，據(jù)此分析。

（1）反應Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq），平衡常數(shù)表達式K= ；加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子中和氫離子，平衡向著正向移動，溶液呈黃色；加入過量硫酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，平衡向著逆向移動，溶液呈橙紅色；
故答案為：K= ；黃色；橙紅色；

（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率；KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+，根據(jù)化合價升降相等配平，反應的化學方程式為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O；
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用，由于反應開始時溶液中氫離子就存在，反應速率比較慢，說明氫離子不是反應速率迅速加快的原因，故A錯誤；
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低，生成二氧化碳逸出，生成物濃度減小，反應速率應該減小，故B錯誤；

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用，由于反應剛開始時，溶液中錳離子濃度較小，隨著反應的進行，溶液中錳離子濃度增大，錳離子對反應具有催化作用，故C正確；
D．若是因為酸性條件下KMnO4的氧化性增強，則反應開始時反應速率就應該很快，故D錯誤；
所以正確的是C，
故答案為：溶液紫色褪色時間 （或單位時間生成氣體的體積）；5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O；C；
（3）根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉濃度，該實驗的目的是探究反應物（硫代硫酸鈉）濃度對化學反應速率的影響。為保持其它量相同，溶液總體積為16mL，所以表中的Vx=16.0mL-6.0mL-2.0mL-4.0mL=4.0mL；

從表中可以看出，（1）、（2）和（3）稀硫酸濃度相同，（1）的硫代硫酸鈉濃度最大，反應速率最快，（3）的硫代硫酸鈉濃度最小，反應速率最慢，所以反應時間關(guān)系為：t1<t2<t3，
故答案為：其他條件不變，探究濃度對化學反應速率的影響；4.0 ；t1<t2<t3。