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          （2011?下城區(qū)模擬）下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積判斷反應的化學方程式；
          B．弱電解質的電離為吸熱反應；
          C．溫度不變，Kw不變；
          D．溫度變化，化學平衡常數(shù)一定變化．
          解答：解：A．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，已知K=
          C2( CO2 )?C6(H2)
          C3(H2O)?C(CH3 CH2OH)  
          ，則對應的化學反應可以表示為：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g），故A錯誤；
          B．氫氟酸為弱酸，電離吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，則電離平衡常數(shù)Ka變大，故B正確；
          C．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；
          D．溫度變化，平衡發(fā)生移動，化學平衡常數(shù)一定變化，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查化學平衡知識，題目難度中等，注意把握化學平衡常數(shù)的意義以及影響化學平衡移動的因素．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?下城區(qū)模擬）2011年2月19日“國際化學年在中國”科普活動在中國科技館正式啟動．下列和化學有關的說法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?下城區(qū)模擬）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關NA的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?下城區(qū)模擬）下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?下城區(qū)模擬）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
          （1）Y元素是
          氮
          氮
          （填元素名稱）．
          （2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          （填“離子鍵”“共價鍵”）．
          （3）解釋WZ2的水溶液顯酸性的原因
          SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
          SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
          （用方程式表示）．
          （4）某物質由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質的分子式為
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          （5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，A和B都能和堿反應，A還能和酸反應，A和B之間也能以物質的量1：1進行反應．
          寫出A與B兩溶液之間反應的離子方程式
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          ．
          （6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分．3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ（25℃），請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學反應方程式
          N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
          N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
          ．
          Y2X4-空氣燃料電池（DHFC）是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如圖：

          Y2X4-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
          ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
          ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
          ③HA（少量）+C-=A-+HC
          則三種酸對應的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?BR>

          


          

HA
H2B
HC
          

          

Ka
Ka1
Ka2
Ka
          

          
數(shù)值
1.8×10-5
4.3×10-7

          5.6×10-11
          5.6×10-11
          		

          4.9×10-10
          4.9×10-10
          （2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
          ①當溶液的pH=7時，c（Na+）=
          c（HD-）+2c（D2-）
          c（HD-）+2c（D2-）
          （填微粒間量的關系）．
          ②當c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為
          NaHD
          NaHD
          溶液（填物質的化學式）．
          （3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)．
          ①下列敘述正確的是
          CD
          CD

          A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
          B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
          C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
          D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
          ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
          是
          是
          （填“是”或“否”）
          

			
          

			
          
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