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          能將甲酸、石炭酸、氫氧化鈉、硫氰化銨溶液鑒別開的一種試劑是　　　
          [　　]
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?洛陽二模）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

          試回答下列問題：
          （1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
          20NA
          20NA
          ．
          （2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是
          促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
          促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
          ，而不用氫碘酸，其原因可能是
          氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原
          氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

          （3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          ；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是
          把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出
          把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出
          ．
          （4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
          KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

          （5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
40
60
80
          

          
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
          

          
KOHg/100g水
49.2
50.8
52.8
59.8
62.4
78.6
          （6）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：
          I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
          I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質(zhì)．
          （1）化學(xué)學(xué)習(xí)中分類的方法是無可替代的．如圖是對(duì)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的一種分類，請(qǐng)將粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4的化學(xué)式填入左列的方框中，根據(jù)分類方法將鎂鹽、氯化物填入方框中．

          （2）從粗鹽制得精鹽的過程如下：
          ①各操作分別是：操作a
          過濾
          過濾
          、操作c
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          ．
          ②各試劑分別是：試劑Ⅰ
          BaCl2溶液
          BaCl2溶液
          、試劑Ⅱ
          、Na2CO3溶液
          、Na2CO3溶液
          、試劑Ⅲ
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          ③加入試劑Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          、
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          ．
          ④操作b與試劑Ⅲ的順序能否交換？為什么？
          不能交換，因鹽酸能將前面生成的沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇溶解而產(chǎn)生新的雜質(zhì)
          不能交換，因鹽酸能將前面生成的沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇溶解而產(chǎn)生新的雜質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?武漢模擬）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
          （1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
          6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
          ．若有1mol I2完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
          10NA
          10NA
          （設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          （2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
          HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
          HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
          ．
          （3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          ．
          （4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
40
60
80
          

          
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
          （5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：
          I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
          I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          能將甲酸、石炭酸、氫氧化鈉、硫氰化銨溶液鑒別開的一種試劑是
          

          [　　]
          

          A.溴水　　B.新配制的Cu(OH)2 　　C.FeCl3溶液　　D.KMnO4溶液
           
 
 

          

			
          

			
          
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