Question

下列有關描述正確的是（　�。�

A．主族元素A、B、C、D的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ（n為正整數）具有相同的電子層結構，則原子序數大小關系為a＞b＞c＞d

B．非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強

C．隨原子序數的增大，堿金屬元素單質的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質的熔沸點逐漸升高

D．兩種同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的單質化學性質幾乎完全相同

Answer 1

分析：A、主族元素A、B、C、D的離子具有相同的電子層結構，則a-2=b-1=c+2=d+1，據此判斷；
B、非金屬元素的原子半徑越小不一定越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性不一定越強，如碳與氯；
C、堿金屬元素單質的鈉的密度大于鉀的密度；
D、二者屬于同位素，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質．

解答：解：A、主族元素A、B、C、D的離子具有相同的電子層結構，則a-2=b-1=c+2=d+1，所以原子序數a＞b＞d＞c，故A錯誤；
B、原子半徑C＜Cl，氯原子更容易得電子，碳酸是弱酸，高氯酸是最強無機酸，故B錯誤；
C、隨原子序數的增大，堿金屬元素單質的密度呈現增大趨勢，但鈉的密度大于鉀的密度，ⅦA元素的單質的相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點逐漸升高，故C錯誤；
D、¹³⁷Cs和¹³³Cs的核外電子排布相同，為同位素，最外層電子數決定化學性質，所以單質化學性質幾乎完全相同，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結構與性質關系、同位素等，難度不大，注意C選項中鈉的密度大于鉀的密度，是易錯點．