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          下列有關化學用語和表述正確的是（　�。�
          
                
          A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子B、S2-的結構示意圖：精英家教網(wǎng)C、質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131ID、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，75.77%表示35Cl的質量分數(shù)，35.453表示氯元素的相對原子質量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．同種元素的不同核素質子數(shù)相等；
          B．S2-的核外電子數(shù)為18；
          C．在原子中，左上角的數(shù)值是質量數(shù)，左下角的數(shù)值是質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；
          D．75.77%表示35Cl的豐度，不是質量分數(shù)．
          解答：解：A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs的質子數(shù)相同，故A錯誤；
          B．S2-的核外電子數(shù)為18，則S2-的結構示意圖：精英家教網(wǎng)，故B錯誤；
          C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質量數(shù)=53+78=131，其碘原子為：53131I，故C正確；
          D．75.77%表示35Cl的豐度，不是質量分數(shù)，35.453表示氯元素的相對原子質量，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題主要考查了核素符號、元素相對原子質量、離子結構示意圖等知識，注意知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
          

          


          
元素代號
A
B
C
D
E
F
G
          

          
化合價
-2
-1
-2、+6
+4、-4
+3
+1
+4、-4
          

          
原子半徑（nm）
0.074
0.099
0.102
0.117
0.143
0.186
0.077
          F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數(shù)據(jù)，并結合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
          （1）寫出C元素在周期表中的位置
           
          ．
          （2）常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有
           
          ．
          （3）用電子式表示F2C的形成過程
           
          ．
          （4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為
           
          ，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
           
          ．
          （5）1molF2A2與水反應轉移電子為
           
          mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應的離子方程式為
           
          ．
          （6）將元素F的單質放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質量為
           
          g．
          （7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙，其空間構型為正四面體型．用A的單質和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質，則X極是該電池的
           
          極，X極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年安徽省安慶市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：
          元素代號
          相關信息
          X
          它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
          Y
          能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
          Z
          基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 
          W
          與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
          T
          主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色
           
          請推出具體元素，用化學用語回答下列問題：
          （1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。
          （2）在這五種元素中電負性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序為_______________。
          （3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為__________。
          （4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：_______________________________________。
          （5）已知在25℃、101 kPa下：
          XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol
          X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol
          則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子方程式表示) ：_________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆遼寧省高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
          


          
 
          
  
  
          a
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          e
          
            		
  
  
          f
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          g
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          h
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          


          用化學用語回答下列問題：
          


          （1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，
          


              
h2+中未成對電子數(shù)為                
。
          


          （2）在b2a2分子中，元素b為    
雜化，該分子是       
分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為          
。
          


          （3） bd2與bf2比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                    
。
          


          （4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是             
。
          


          A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
          


          B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
          


          C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
          


          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          


          （5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為          
，其熔點比金剛石           
（填“高”或“低”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：遼寧省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
          

          用化學用語回答下列問題：
          （1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，h2+中未成對電子數(shù)為                 。
          （2）在b2a2分子中，元素b為     雜化，該分子是        分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為           。
          （3） bd2與bf2比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                     。
          （4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是              。
          A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
          B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
          C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          （5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為           ，其熔點比金剛石            （填“高”或“低”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
              
             
                  
          a
                        		                                                   
             
                                                                  
          b
                        		        
          c
                        		        
          d
                        		                           
             
                                                                              
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          h
                        		                                                                                                                           
             
                                                                                     
            
              
          用化學用語回答下列問題：
              
          （1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式____________，h2+中未成對電子數(shù)為       。
              
          （2）在b2a2分子中，元素b為     雜化，該分子是        分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為            。
              
          （3）bd2與bf2比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                      。
              
          （4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是    。
              
          A、h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
              
          B、e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
              
          C、最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
              
          D、最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
              
          （5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為            ，其熔點比金剛石             （填“高”或“低”）。
              
          

			
          

			
          
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