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          將1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)，達到平衡時PCl5為0.3mol·L－1，如果此時再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量濃度是
          A．0.6mol·L－1B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1
          C．大于0.6 mol·L－1D．小于0.3 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)PV=nRT知，R為常數(shù)，當V、T相同時，n越大，P越大；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，4mol＞2mol，則增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，所以導(dǎo)致反應(yīng)達到平衡時PCl5的濃度在原平衡2倍的基礎(chǔ)上增大，PCl5的濃度大于0.6 mol·L－1 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的ΔH和ΔS判斷正確的是(　　)
          A．ΔH<0　ΔS>0 B．ΔH>0　ΔS<0
          C．ΔH>0　ΔS>0 D．ΔH<0　ΔS<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
          TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

          下列說法正確的是（   ）
          A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變
          B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
          C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒容容器中反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達到平衡的標志是
          ①體系的壓強不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥單位時間內(nèi)1 mol A斷鍵反應(yīng)，同時2 mol C也斷鍵反應(yīng)
          A．②③⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol 
          實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          		15．0
          		20．0
          		25．0
          		30．0
          		35．0
          平衡總壓強/kPa
          		5．7
          		8．3
          		12．0
          		17．1
          		24．0
          平衡氣體總濃度/mol·L－1
          		2．4×10－3
          		3．4×10－3
          		4．8×10－3
          		6．8×10－3
          		9．4×10－3
           
          ①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達到分解平衡。則反應(yīng)    熱（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25．0 ℃時的分解平衡常數(shù)：                                    ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于一可逆反應(yīng)，當確知平衡向正反應(yīng)方向移動，下列說法肯定正確的是  
          A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B．生成物的產(chǎn)量將增加
          C．生成物的濃度將增大D．生成物的百分含量將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是
          (1)C的生成速率與C的分解速率相等；
          (2)單位時間內(nèi)生成a mo1A，同時生成3a molB；
          (3)A、B、C的濃度不再變化；
          (4)混合氣體的總壓強不再變化；
          (5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
          (6)單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3a molB；
          (7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
          A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A．脫氫反應(yīng)的△H＜0
          B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
          C．從Y點到Z點可通過增大壓強
          D．在t­1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達到平衡標志的是(      )
          A．混合氣體的壓強不再變化
          B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1
          C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
          D．X的分解速率與Y的消耗速率相等
          

			
          

			
          
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