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          如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是
          A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O 
          B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
          C．a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，  a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等
          D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】 
          試題分析：A、酸性條件下，正極發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O，正確； B、a極是鐵，b極是銅時，a極逐漸溶解， b極上有銅析出，錯誤；C、a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，工作時，a極的鋅先溶解，當鋅溶解完之后，銅才溶解，而在b極上析出的全是銅，因此a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量不相等，錯誤；D、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極發(fā)生的電極反應(yīng)是：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，而在電池中消耗的是氫氣，肯定不相等。
          考點：考查電解池。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
          某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Y的化學(xué)式是                    。 
          （2）反應(yīng)進行到3min時， v正    v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=                    mol·L-1·min-1。
          （3）不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 。
          A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變        B．混合氣體密度不變
          C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）          D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
          （4）上述反應(yīng)達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將        （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
          （5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=          （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖南省益陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了 加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。
          請你回答下列問題：
          （1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式                        、                            。
          （2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗      （填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是            
          （a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)  
          （b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
          （c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      
          （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
          （3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是             ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                           ；在驗證過程中必須將此雜質(zhì)全部除去。
          （4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖南省益陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)是同分異構(gòu)體的是
          ①對二甲苯和乙苯；②乙醇和乙二醇；③1?氯丙烷和2?氯丙烷；④丙烯和環(huán)丙烷；⑤乙烯和聚乙烯
          A．①②③④⑤      B．①③④        C．②③④       D．①②④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
          A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
          B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
          D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是 
          A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O 
          B．H2O+H2OH3O++OH-
          C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ 
          D．PO43-+H2OHPO42-+OH-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項。關(guān)于水的下列說法
          正確的是
          A．水可以電離出離子，所以是強電解質(zhì)
          B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
          C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)
          D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是
          A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
          B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存
          C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）
          D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是
          A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕
          B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－
          C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生
          D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負極反應(yīng)為Ｆe=Fe2++2e－
           
          

			
          

			
          
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