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          【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
          A. Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+ B. 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
          C. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- D. 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 鐵離子氧化性強(qiáng)于銅，反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；B. 高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，反應(yīng)可以發(fā)生，B正確；C. 氯氣氧化性強(qiáng)于鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；D. 二氧化鉛的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：
          （1）A能發(fā)生的反應(yīng)有_____________。（填反應(yīng)類型）
          B生成異戊二烯的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
          （2）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間的合成路線。____________（合成路線常用的表示方式為： ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 膠體中分散質(zhì)粒子直徑比濁液大所以可以吸附懸浮物
          B. 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
          C. 區(qū)別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)
          D. Al(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于10-9~10-7m (l~100nm）之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)．該有機(jī)物在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有（　　）
          A.3種
          B.4種
          C.5種
          D.6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）
          A. K2SO4=2K++SO42— B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-
          C. KOH=K++O2-+H+ D. KHSO4=K++HSO4—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂． 

          查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
          表1：生成氫氧化物沉淀的pH
          表2：原料價(jià)格表
          物質(zhì)
          開始沉淀
          沉淀完全
          物質(zhì)
          價(jià)格（元/噸）
          Fe（OH）3
          2.7
          3.7
          a．漂液（含25.2%NaClO）
          450
          Fe（OH）2
          7.6
          9.6﹡
          b．雙氧水（含30%H2O2）
          2400
          Mn（OH）2
          8.3
          9.8
          c．燒堿（含98%NaOH）
          2100
          Mg（OH）2
          9.6
          11.1
          d．純堿（含99.5%Na2CO3）
          600
          ﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
          若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
          （1）流程中加入的試劑X，Y，Z最佳選擇依次是表2中的（選填試劑編號(hào)）．
          （2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 ．
          （3）步驟③控制pH=9.8的目的是 ．
          （4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角．
          （5）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下說(shuō)法正確的是
          A.還原劑中必定有元素被氧化
          B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低
          C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
          D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： ，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
          B. 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
          C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D. 當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)見反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。 
          Ⅰ、提出假設(shè): 
          （1）甲同學(xué):可能是MgCO3; 
          乙同學(xué):可能只是_____; 
          丙同學(xué):可能是xMgCO3·yMg(OH)2 
          （2）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌的方法是_________。 
          Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究:
          （3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則___同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤(選填“甲乙或丙”)。 
          Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成（部分固體夾持類裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問題:
          （4）實(shí)驗(yàn)合理的連接順序: →  →  →  →  →  →g→h(各裝置只使用一次)。 _____________
          （5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中_______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；再次打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______，裝置C中堿石灰的作用是______。
          （6）指導(dǎo)老師認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再鏈接一個(gè)D裝置，若無(wú)此裝置，會(huì)使測(cè)出的x :y的值 ______(填偏大偏小無(wú)影響).
          （7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x :y=___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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