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          已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2 ＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是：
          


          A．H2O2­+
H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2
H2O
          


          B．2I– +2Fe3＋＝I2+2
Fe2＋
          


          C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42–
+4H＋
          


          D．SO2 +2 H2O+
I2＝H2SO4+2HI
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。A、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故A選；B、碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，故B不選；C、二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能還原鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故C不選；D、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選，答案選A。
          


          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
          （1）制取氨氣
          ①寫出實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣的化學(xué)方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2 
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2 
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ；
          ②在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與
          NaOH固體或生石灰或堿石灰等
          NaOH固體或生石灰或堿石灰等
          填寫一種試劑名稱）快速制取少量氨氣；
          ③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
          否
          否
          （填“能”或“否”），理由是
          氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大
          氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大
          ．
          （2）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

          ①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是
          在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
          在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
          ；
          ②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3CuO+2NH3 
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          3CuO+2NH3 
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          （3）問題討論
          有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O
          取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有
          取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?惠州模擬）已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空氣中灼燒可以生成CuO．
          某興趣小組用乙醛與新制的氫氧化銅共熱會生成Cu2O紅色沉淀，有同學(xué)對此提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能為Cu2O和Cu的混合物，為了驗(yàn)證上述猜測，他們設(shè)計(jì)如下方案：
          

          


          
方案甲
取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/TD>
          

          
方案乙
取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
          

          
方案丙
稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關(guān)系．
          （1）如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；
          （3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；
          （3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          ；
          （2）上述三個方案中，你認(rèn)為最合理的是
          丙
          丙
          ，實(shí)施該實(shí)驗(yàn)方案能說明紅色沉淀僅是Cu2O的依據(jù)是
          a：b=9：10
          a：b=9：10
          ；
          （3）小林同學(xué)針對上述質(zhì)疑，提出新的試驗(yàn)方案并組裝出下列實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后紅色樣品質(zhì)量比較驗(yàn)證上述猜測．
          進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，開通閥門K后，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
          應(yīng)檢驗(yàn)C處出來的氫氣純度
          應(yīng)檢驗(yàn)C處出來的氫氣純度
          ，在C處點(diǎn)燃或接貯氣囊，再點(diǎn)燃B處酒精燈．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成．
          （1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（已知各溶液體積均為5mL）：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
T/K
c（Na2S2O3）/mol?L-1
c（H2SO4）/mol?L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
298
0.1
0.1
實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
          

          
②
308


          

          
③

0.2

          

          
④

0.1

          （2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
           （提示：S元素被氧化為S
          O
          2-
          4
          ）．
          （3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解

          

          
步驟2：

          

          
步驟3：

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
          精英家教網(wǎng)
          （1）實(shí)驗(yàn)室用A圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
          ①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是
           
          ．
          （2）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有
           
          性．
          （3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知：①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+．
          ②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
          現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
          （4）現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關(guān)說法正確的是【已知：3Cu2O+14HNO3（�。┄T6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
           
          ：
          A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
          B．Cu和Cu2O混合物質(zhì)量為27.2g
          C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
          D．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下H21.12L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
          精英家教網(wǎng)
          （1）實(shí)驗(yàn)室用A圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
          ①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是
           
          ．
          （2）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有
           
          性．
          （3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+ 
          H+
           Cu+Cu2+．②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
          現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．
           
          （簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          （4）現(xiàn)取該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.8g，試判斷該紅色固體的組成并求出物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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