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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質中，不能由單質直接化合生成的是（ ）
          A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，NO再和氧氣反應生成二氧化氮，所以氮氣和氧氣不能一步反應生成二氧化氮，選項A符合；
          B、銅和硫單質反應，硫的氧化性弱遇到變價金屬，氧化為低價化合物，銅只能被氧化為+1價，生成Cu2S，選項B不符合；
          C、硫和氧氣直接反應生成二氧化硫；可以由單質直接化合反應生成，選項C不符合；
          D、鐵和氯氣化合反應只能生成氯化鐵；能由單質直接化合生成，選項D不符合；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：
          其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是
          a．①②③互為同位素 b．①②③互為同素異形體 c．①②③具有相同的質量數(shù)
          d．①②③是三種化學性質不同的粒子 e．①②③具有相同的質量 f．①②③是三種不同的原子
          A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
          已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是
          A. “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
          B. “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
          C. “調pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
          D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。
          已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
          （1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
          ①取少量樣品，如圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產生，b試管中產生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有______。
          ②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管中無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中______________。
          （2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2
          【實驗過程】
          Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質實驗。分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
          逐滴加入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）
          MgO
          Mg(OH)2
          MgCO3
          消耗稀鹽酸的體積 /mL
          10.4
          7.2
          5.0
          Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為_____________。
          Ⅱ.取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。
          【實驗分析及結論】
          “鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。
          【實驗反思】
          為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質量分數(shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關甲烷的描述正確的是( )
          A.甲烷是最簡單的有機物，也是含碳量最高的有機物
          B.甲烷是一種無色無味，密度比空氣小，易溶于水的氣體
          C.甲烷是坑道氣、沼氣的主要成分
          D.甲烷性質不活潑，除可燃外，不與其他物質反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數(shù)為 K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容時升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法不正確的是
          A. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>
          B. 化學方程式為 NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）
          C. 降溫，正反應速率減小
          D. 恒溫時，增大壓強顏色加深，平衡逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發(fā)生的反應有：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
          相關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          C=O（CO2）
          H—H
          C—O
          H—O
          C—H
          E/（kJ·mol－1）
          803
          436
          343
          465
          413
          （1）該反應△H2=___________。
          （2）關于反應①下列說法，正確的是___________。
          A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
          B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
          C.使用催化劑，不能提高CO的轉化率
          D.增大壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變
          （3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應①，在第5min時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質的量分數(shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：
           
          ①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為___________。
          ②H2的平衡轉化率α=___________%，化學平衡常數(shù)K=___________。
          ③1min時，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
          ④1mim時υ正___________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
          ⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
          ③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復上述試驗，平衡時甲醇的物質的量分數(shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是( )
          A. X的化學式為C8H8
          B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式可以為
          C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
          D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗裝置、操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是
          A
          B
          C
          D
          裝置
          目的
          用KOH溶液除去溴苯中單質溴
          證明濃硫酸有脫水性、強氧化性
          先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)
          不能通過觀察水能否全部流下來判斷裝置氣密性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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