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          根據(jù)要求回答
          （1）鑒別KCl溶液和K2CO3溶液的試劑是______，離子方程式為_(kāi)_____．
          （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）氯化鉀和碳酸鉀不同的是陰離子，碳酸根離子能和酸反應(yīng)生成氣體，而氯離子和酸不反應(yīng)，故選鹽酸或硫酸、硝酸，離子方程式為 CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
          故答案為：鹽酸； CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（硝酸、稀硫酸均可）．
          （2）除雜的原則是除去雜質(zhì)不引進(jìn)新的雜質(zhì)，碳，酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)能生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以采用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          故答案為：加熱；    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
          分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象不同選取試劑，氯化鉀和碳酸鉀不同的是陰離子，根據(jù)陰離子的不同選擇選擇選取試劑．
          （2）除雜的原則是除去雜質(zhì)不引進(jìn)新的雜質(zhì)，利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性分析．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別及除雜等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確除雜的原則是除去雜質(zhì)不引進(jìn)新的雜質(zhì)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm3，則物質(zhì)的量濃度是

          1. A.
            11.9
          2. B.
            11.9mol?L-1
          3. C.
            0.012mol?L-1
          4. D.
            無(wú)法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖1：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          （2）混合②中加入試劑a是______．
          （3）加入Na2SO3的目的是除去過(guò)量的Br2，但要防止過(guò)量，原因是______（請(qǐng)用離子方程式表示）．
          （4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+②含Br2③含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因．該試劑是______（填寫(xiě)字母）．
          a．KMnO4溶液　b．NaOH溶液　c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液　e．CCl4
          （5）實(shí)驗(yàn)室制取Br2的反應(yīng)為：2NaBr+3H2SO4+NmO2數(shù)學(xué)公式2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好選用下列裝置中的______ （填寫(xiě)字母，固定和加熱裝置均已省略）．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)圖2裝置氣密性的方法______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          工業(yè)上用“三氯氫硅還原法”，提純粗硅的工藝流程如圖所示：

          （1）三氯氫硅的制備原理：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
          工業(yè)上為了加快SiHCl的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是______．
          （2）除上述反應(yīng)外，還伴隨著副反應(yīng)：Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol．已知：SiHCl、SiCl4常溫下均為液體．
          ①工業(yè)上分離SiHCl、SiCl4的操作方法為_(kāi)_____．
          ②反應(yīng)SiHCl3（g）+HCl（g）?SiCl4（g）+H2（g）的△H=______kJ/mol．
          （3）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填物質(zhì)名稱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

          1. A.
            為了將苯和乙醇分開(kāi)可用蒸餾的方法
          2. B.
            用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶
          3. C.
            用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
          4. D.
            濃硫酸和濃硝酸混合時(shí)，應(yīng)將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是

          1. A.
            A
          2. B.
            B
          3. C.
            C
          4. D.
            D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

          1. A.
            石墨
          2. B.
            NaCl溶液
          3. C.
            氯化鈉固體
          4. D.
            熔融的NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是

          1. A.
            NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導(dǎo)電
          2. B.
            CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
          3. C.
            BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡
          4. D.
            Cl2的水溶液能夠?qū)щ�，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

          1. A.
            Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          2. B.
            等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多
          3. C.
            向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
          4. D.
            等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多
          

			
          

			
          
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