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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列關于工業(yè)生產的說法中，錯誤的是（　　）
          
                
          A、氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過B、生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C、工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極D、工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．電解時，陽離子經過離子交換膜向陰極區(qū)移動；
          B．工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃；
          C．從銅的精煉原理結合電解池進行分析；
          D．利用碳的還原性強于硅，可用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅；
          解答：解：A．電解時，陽離子經過離子交換膜向陰極區(qū)移動，所以陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集，故A錯誤；
          B．石英的主要成分是二氧化硅，石灰石成分為碳酸鈣，二氧化硅與碳酸鈣反應生成硅酸鈣和二氧化碳，與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式分別是：CaCO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑，故B正確；
          C．精煉銅時，粗銅做陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應，故C正確；
          D．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2C0↑，得到含少量雜質的粗硅，故D正確；
          故選A．
          點評：本題考查氯堿工業(yè)、玻璃的生產、銅的精練、粗硅的制備，選項A陽離子交換膜作用為解答該題的關鍵，注意審題，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨的合成促進了農業(yè)的增產豐收．1909年，德國化學家哈伯（F．Haber）設計出了一套高溫、高壓、催化合成氨的實驗裝置．其反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．1922年，德國化學工程師博施（C．Bosch）經過大量試驗，找到了較為理想的鐵催化劑．讓合成氨的工藝走出實驗室實現工業(yè)化生產經歷了曲折艱辛的技術革新過程．
          （1）下列關于合成氨工業(yè)中催化劑的說法不正確的是
           

          A、使用催化劑是為了提高反應速率
          B、使用鐵觸媒催化劑，在500℃時獲得最大催化效益
          C、合成氨只能用鐵觸媒作催化劑
          D、除去原料氣中的有害物質是為了防止催化劑中毒
          （2）工業(yè)上合成氨的生產簡易流程示意圖如下：
          精英家教網
          請回答：B裝置的主要作用是
           
          ；從F裝置進入H裝置的物質X為
           
          ，該循環(huán)操作的目的是
           
          ．
          （3）氨的合成與工業(yè)化，有力地說明了社會需求是技術創(chuàng)新發(fā)展的原動力．請結合本模塊學習，從金屬冶煉、硫酸工業(yè)、純堿工業(yè)、石油化學工業(yè)、海水的綜合利用等工業(yè)生產中，任舉一例，說明化學科學發(fā)展對技術進步的促進作用．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源、可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源,擊。煤、石油、天然氣稱為一級能源需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。煤、石油、天然氣等是多年來大規(guī)模使用的能源,稱為常規(guī)能源,屬于不可再生的化石能源。一些著名的地質專家預測,石油產量最早可能在2010年,最遲在2037年達到頂峰。此后就會不可逆轉地下降,而石油和天然氣的價格將大幅上升,且難以回落。
          煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒后會放出多種污染大氣的化學物質以及二氧化碳等溫室氣體,而氫燃料電池源源不斷地提供能量的同時排出的只有水。
          美國加州理工學院的研究員在美國《科學》上撰文指出,氫燃料系統(tǒng)未必對環(huán)境完全無害。氫比空氣輕得多,很容易向空中運動。研究員們估計完全使用氫燃料將導致進入大氣同溫層的氫分子增加到目前的3倍。同溫層距地面15-40km,包含臭氧層,氫分子進入同溫層會被氧化成水。
          發(fā)展氫燃料系統(tǒng)的主要提倡者杰里米?里夫金說:“當轉而利用一種新能源的時候,你必然設想它可能產生一些環(huán)境影響,但是氫作為化石燃料的替代物,依然是我們未來的希望。” 
          發(fā)展氫能源需要解決如何廉價地制備大量氫氣,以及如何安全貯存、運輸氫氣等問題。從化石原料制取氫氣,已經有比較成熟的技術及工業(yè)裝置,并在不斷研究改進之中,所制得的氫氣主要作為化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但從化石原料制取氫氣的過程必然會放出二氧化碳,因此不能解決溫室氣體的排放問題。非化工原料制氫主要是指從含氫物質制取氫氣,其中水電解制氫技術已成熟并有工業(yè)生產裝置,但電能消耗較大(每立方米氫氣耗電約4~5kw-h),目前尚受到一定的限制。但從水中制氫是理想的制氫方法。
          【思考】閱讀以上文摘,并注意帶有下劃線的文字,完成下列填空。
          （1）理想的制氫方法是        ,此過程是        (填寫“釋放”或“消耗‘)能量的過程。氫氣是一種高效而又沒有污染的      級能源。
          （2）水電解制氫反應的化學方程式是                        。
          （3）關于用水制取氫氣,以下研究方向不正確的是
          A.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質,因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二級能源
          B.設法將太陽光聚焦,產生高溫,使水分解產生氫氣
          C.尋找特殊化學物質,用于開發(fā)廉價能源,以分解水獲得氫能源
          （4）作為能源,氫氣具有其他能源所不具備的優(yōu)點。第一,燃燒時放出的熱量多,放出的熱量約為同質量汽油的3倍。第二                      。第三最大的優(yōu)點是     。氫氣的重量輕、密度小，便于運送和攜帶，容易儲藏，與難儲存的電相比，優(yōu)越性更為顯著。
          

			
          

			
          
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