Question

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

• A、前10s內(nèi) v（X）=0.08mol?L^-1?s^-1
• B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32
• C、平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
• D、達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，0-10s時(shí)，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質(zhì)的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質(zhì)的量增加1.60mol．參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為X+Y?2Z．
A、根據(jù)圖中X的變化量求反應(yīng)速率；
B、根據(jù)平衡常數(shù)K=常數(shù)K=

c2(Z)

c(X)c(Y)

計(jì)算平衡常數(shù)．
C、根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算．
D、壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響．

解答：解：A、由圖中可知0～10s，X的變化量為1.0-0.2=0.8mol，所以v（X）=

△n V

t

=

0.8mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，0-10s時(shí)，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質(zhì)的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質(zhì)的量增加1.60mol．參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為X+Y=2Z，T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=

c2(Z)

c(X)c(Y)

=

( 1.6mol 2L )2

0.4mol 2L × 0.2mol 2L

=32，故B正確；
C、平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率=

1.20-0.40

1.20

×100%=66.7%；平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=

1.00-0.20

1.00

×100%=80%，故C錯(cuò)誤；
D、擴(kuò)大容器體積，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以壓強(qiáng)只影響化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．