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          在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是
          A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
          B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
          D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          甲醇燃燒是放熱反應，△H小于0，AD不正確。1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是22.68 kJ×32＝725.76kJ，所以正確的答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
          b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
          （1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：
                                                                                
          （2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
                                                                                
          （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
              
          ①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
          ②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
          _________________________________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是  (    )
          A．N4屬于一種新型的化合物B．N4是N2的同系物
          C．N4轉變?yōu)镹2是物理變化D．1molN4氣體轉變?yōu)镹2放出724kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于反應：
          C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
          下列說法中，正確的是
          A．有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量
          B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量
          C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
          D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：煤直接燃燒C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
          途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
          再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
          2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
          請回答下列問題：
          (1)燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量       (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，其理論依據(jù)是                                                ；
          (2) △H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [2012·北京卷，節(jié)選]（6分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

          已知：i．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

          （1）H2O的電子式是____________。
          （2）反應A的熱化學方程式是___________________________________。
          （3）斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH="-566" kJ·mol-1
          N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol-1
          則2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
          A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-D．+746kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是      
          A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
          B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
          C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
          D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
          （1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式                                         ；
          （2）下列有關說法正確的是       ；
          A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是由化學能轉變?yōu)闊崮?/td>
          B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大
          C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定
          D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
          （3）已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為         。
          

			
          

			
          
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