【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關表述不正確的是（ �。�
A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D.通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整
【答案】C
【解析】A．被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；
B．通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電子經導線流向電源正極，再從電源負極流出經導線流向鋼管樁，故B正確；
C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯誤；
D．在保護過程中要使被保護金屬結構電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整，故D正確；
故選C．
外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結構電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質溶液中的離子在陽極失電子，據此解答．
初中學業(yè)考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（ ） 
A.甲是原電池，乙是電鍍裝置
B.甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應
C.乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解
D.丙裝置中，銅電極的質量有增有減
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
I．將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH 的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？ 并說明理由：______________________________。
II．根據下圖所示裝置圖回答以下問題。
（1）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是___________。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________。
（3）若要用此裝置證明非金屬性： N>C>Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：
①稀HNO3溶液 ②稀醋酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別為______(填序號)。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol 物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量
B. 摩爾既是物質的量的數(shù)量單位，又是物質的量的質量單位
C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
D. 物質的量是用來描述微觀粒子的物理量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+ ， 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ ， 乙依據的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3min時量��；溶液紅色較3min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30min時量�。蝗芤杭t色較3 0min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產生Fe3+ ．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ． 
（3）根據實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間( )
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
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