Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

	Q	R
T			W

 
（1）T的原子結構示意圖是______。用化學方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中存在的共 價鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強于”或“弱于”)，結合方程式簡述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

Answer 1

（1）  2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑
（2）極性鍵和非極性鍵
（3）弱于   CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^— ，碳酸根水解，而硫酸根不發(fā)生水解
（4）向試管中緩緩通入足量氧氣

試題分析：由短周期元素及圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S。
（1）T為Al，原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結構示意圖為
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子為H₂O₂，該分子存在的化學鍵類型為：極性鍵和非極性鍵。
（3）根據(jù)Na₂CO₃溶液顯酸性，Na₂SO₄溶液為中性，碳的非金屬性弱于硫的非金屬性；CO₃²?水解反應離子方程式為：CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^— ，碳酸根水解，而硫酸根不發(fā)生水解。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色，為NO₂，向試管中緩緩通入足量氧氣，發(fā)生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可全部轉化為HNO₃。