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          【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
          A．向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
          B．向某溶液中加入少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO
          C．向某溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-
          D．向某溶液中加入足量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應加入硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗，故A錯誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗SO42-，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，故B錯誤；C．加入少量氫氧化鈣溶液，生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣，故C錯誤；D．向某溶液中加入足量鹽酸，無現(xiàn)象，排除了碳酸根離子和銀離子，再加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO，故D正確；故選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制造一般的光學玻璃用到的原料是……（ ）
          A、石灰石、純堿、粘土、硼砂 B、氧化鉛、純堿、石灰石、石英
          C、純堿、粘土、石英、氯化鈷 D、硼砂、燒堿、氧化亞銅、石英砂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol－1，則：
          （1）該氣體的物質的量為  mol.
          （2）該氣體中所含的原子總數(shù)為  個．
          （3）該氣體在標準狀況下的體積為  L.
          （4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數(shù)為 ．
          （5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為 mol·L－1.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）
          A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率
          B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
          C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
          D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關，下列用選、性質或變化對應正確的是
          A．利用糧食釀酒的化學過程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇
          B．在月餅包裝袋中放人生石灰：防止食物氧化變質
          C．焰火的絢麗：說明只有金屬單質能發(fā)生焰色反應
          D．氫氧化鋁用于清療胃酸過多：氫氧化鋸堿性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是
          A．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
          B．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
          C．Cu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應
          D．N2與 O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．
          已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
          【制備KClO及K2FeO4】
          （1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 ．
          （2）C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為  ．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．
          （3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純步驟為：
          ①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
          ②   ，
          ③ ，
          ④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由_____________ .
          ⑤在真空干燥箱中干燥．
          【測定產(chǎn)品純度】
          （4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應為：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；過濾后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為： ．
          （5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應為：  ．計算該K2FeO4樣品的純度為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是( )
          A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6molH2
          B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45molH2
          C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
          D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,下列反應：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），達到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）
          A．保持溫度和容器體積不變,充入1molSO2(g)
          B．保持溫度和容器內壓強不變,充入1molSO3(g)
          C．保持溫度和容器內壓強不變,充入1molO2(g)
          D．保持溫度和容器內壓強不變,充入1molAr(g)
          

			
          

			
          
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